Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為；
（2）計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）40g
（2）解：設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH+HCl═	NaCl+H2O
40	58.5
40g×10%	x

x=5.85g

根據(jù)題意，與氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g﹣40g=160g．

設(shè)160g10%氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為z

CuCl2+	2NaOH═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80	98	117
	160g×10%	z	y

y=23.4g，z=19.6g

B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 =10.4%，

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.4%．

【解析】解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g=40g，故填：40g；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．