已知98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3，實驗室所用的1：5的硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度約是


  1. A.
    23.26%
  2. B.
    26.36%
  3. C.
    32.66%
  4. D.
    36.26%
B
分析：根據(jù)題意，98%的濃硫酸的密度為1.84/厘米3，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則所需水的體積為5V，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，進行分析解答．
解答：由題意，98%的濃硫酸的密度為1.84/厘米3，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則所需水的體積為5V，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈26.36%．
故選B．
點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3，實驗室所用的1：5的硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度約是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨�，并不斷攪�?/div>
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢?/div>．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．                      圖10
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大
．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
．
（5）為達到實驗?zāi)康�，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

張南同學(xué)為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是
 
mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
 
；
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
 
．

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