已知98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3,實驗室所用的1:5的硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度約是


  1. A.
    23.26%
  2. B.
    26.36%
  3. C.
    32.66%
  4. D.
    36.26%
B
分析:根據(jù)題意,98%的濃硫酸的密度為1.84/厘米3,設(shè)所需濃硫酸的體積為V,則所需水的體積為5V,據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%,進行分析解答.
解答:由題意,98%的濃硫酸的密度為1.84/厘米3,設(shè)所需濃硫酸的體積為V,則所需水的體積為5V,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈26.36%.
故選B.
點評:本題難度不大,掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?玄武區(qū)二模)某學(xué)習(xí)小組對硫酸進行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強.若對稀硫酸進行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水      B.加少量鐵粉    C.加少量氫氧化鉀   D.加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
(2)向兩個燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1:1混和)各10mL,稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表:
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
(填填“偏大”、“偏小”或“不變”.
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
(填字母).
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究.
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;一個有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請按如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)
SO42-
SO42-
取少量濾液,加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO42-;若無白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中不含有SO42-
取少量濾液,加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO42-;若無白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中不含有SO42-

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3,實驗室所用的1:5的硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度約是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?貴陽)圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容,某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進行了如下探究,請你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
(1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
,應(yīng)如何稀釋濃硫酸?
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨,并不斷攪?/div>
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢?/div>.測量稀釋前后溶液的溫度,有明顯升高的現(xiàn)象.結(jié)論:濃硫酸溶于水放熱.
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).                      圖10
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7
稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)
(2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(3)實驗中僅從溶液pH變大,而不強調(diào)pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大

[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化?
[實驗探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液,滴入BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液,滴入BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則硫酸已完全反應(yīng)

(5)為達到實驗?zāi)康,實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積

[探究結(jié)論](6)由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符.該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)
小于
小于
 98%(填“大于”或“小于”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

張南同學(xué)為了測定某黃銅(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量分數(shù),他做了如下實驗:
(1)配制溶液:將40g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水的體積是
 
mL.
(2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,過濾,得濾渣和濾液,將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g,回答下列問題:
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式
 
;
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
 
;
④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
 

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