（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨�，并不斷攪�?/div>
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨�，并不斷攪�?/div>．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．                      圖10
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大
．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
．
（5）為達(dá)到實驗?zāi)康�，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．
分析：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依據(jù)化學(xué)變化的反應(yīng)事實分析書寫即可．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，結(jié)合酸性溶液加水稀釋時pH的變大但不會大于等于7得到解題思路．
【實驗探究】（4）利用硫酸根可與鋇離子結(jié)合成沉淀的現(xiàn)象分析．
（5）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算數(shù)據(jù)分析要求解的量．
（6）依據(jù)濃硫酸易吸水的特性分析總結(jié)．
解答：解：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使用的儀器是玻璃棒燒杯．
【探究二】（2）稀硫酸與氫氧化鈉會生成硫酸鈉與水，再結(jié)合化學(xué)方程式的書寫要求完成即可，方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，酸性溶液加水稀釋時pH的變大但不會大于或等于7，只有所以不強(qiáng)調(diào)pH≥7不能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)．
【實驗探究】（4）因為硫酸根可與鋇離子結(jié)合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化鋇如果無白色沉淀生成則硫酸已完全反應(yīng)．
（5）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算數(shù)據(jù)需要用到溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量結(jié)合標(biāo)簽提供的數(shù)據(jù)可知：需要通過硫酸鋇的質(zhì)量求出溶質(zhì)硫酸的量，溶液的質(zhì)量則是利用所用硫酸的體積結(jié)合其密度分析得出．
（6）因為濃硫酸易吸水使溶液變稀，所以不符時一般是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小．
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒    將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢?BR>（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O  
（3）硫酸被水稀釋其pH也會變大
（4）取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
（5）沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積 
（6）小于
點評：此題是一道實驗探究題，這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學(xué)的掌握的基礎(chǔ)知識，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應(yīng)時的特殊現(xiàn)象等），細(xì)心地全面地思考、推斷即可．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽）圖1、2是電解水的實驗及電解時水分子分解的示意圖．有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽）在九年級化學(xué)中用圖所示裝置可制取多種氣體，請回答下列問題．
（1）若a中加入過氧化氫溶液，b中加入MnO2，則可制取氧氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，反應(yīng)中MnO2的作用是
催化作用
催化作用
．
（2）若a中加入鹽酸，b中加入石灰石，則可制取二氧化碳?xì)怏w．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．實驗室用石灰石而不用Na2CO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的原因主要是
產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制
產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制
．
（3）若a中加入稀硫酸，b中加入鋅，則可制取氫氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．實驗中可用
排水法或向下排空氣法
排水法或向下排空氣法
方法收集氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽）圖是某同學(xué)對蠟燭的燃燒及燃燒產(chǎn)物檢驗的探究實驗（夾持儀器未畫出）．
（1）實驗時先點燃蠟燭．蠟燭不能自燃，說明物質(zhì)燃燒需要一定條件． 即燃燒需要的三個條件是：可燃物，助燃劑，
溫度達(dá)到可燃物的著火點
溫度達(dá)到可燃物的著火點
．蠟燭燃燒的助燃劑是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
．
（2）點燃蠟燭后，為證明產(chǎn)物的生成，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
．澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（3）由此判斷，蠟燭中一定含有
C、H
C、H
元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽）“對比”是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法之一．通過對比分析可得出結(jié)論，掌握知識；通過對比可感受方法的運用，體驗學(xué)習(xí)的快樂．

（1）對比圖1實驗中兩支蠟燭的先后熄滅，得出二氧化碳的性質(zhì)有
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
．
（2）對比圖2實驗中A、B燒杯內(nèi)溶液顏色的變化，得出的結(jié)論是
氨分子在不斷運動，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
氨分子在不斷運動，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
．
（3）對比圖3實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有
反應(yīng)物濃度大小
反應(yīng)物濃度大小
．
（4）對比圖4中粒子的變化，可得出酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
．

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同步練習(xí)冊答案