Question

如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量的某稀硫酸反應，下列敘述正確的是（　�。�

• A、X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質量
• B、X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間
• C、X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量
• D、X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：由題意：質量相等的Mg和Al與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，根據(jù)Al～

3

2

H₂SO₄～

3

2

H₂↑，Mg～H₂SO₄～H₂↑，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多．因為兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應所需的時間也不相同．據(jù)此分析．

解答：解：A、兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應所需的時間也不相同，Mg比Al活潑，因此反應時間短，因此當橫坐標為時間時，相等時間內鎂反應的速率快，產生的氫氣多，斜率不同，故A錯誤；
B、X表示生成的氫氣的質量，Y表示反應所用時間，由于鎂比鋁活潑，產生等量氫氣所用時間應該是鎂少鋁多，所以B錯誤；
C、X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量；因為根據(jù)化學方程式，在滴加稀硫酸時由于滴加硫酸的量很小，金屬相對于硫酸就是過量．此情況下，每滴入的等質量的稀硫酸全部與金屬反應，生成等質量的氫氣，根據(jù)化學方程式，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，因此后來Mg反應完后Al繼續(xù)反應，Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多，故C正確；
D、X不能表示參加反應的金屬的質量，因為X相同時，即“質量相等的Fe和Zn與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應”時，產生的氫氣的質量不同，也即Y值不同，故D錯誤．
故選C．

點評：涉及金屬與酸反應問題的圖象題，側重于考查金屬的活動性、氫氣的質量（或體積）、溶質質量分數(shù)等相關量的變化關系．解答這類題的關鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內涵．準確理解并應用圖象中的相關信息，正確解題．