Question

10．為測定某鹽酸的質量分數：往20g40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的變化關系如圖所示
（1）當滴加鹽酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質是NaCl、HCl（填化學式）；
（2）計算該鹽酸的質量分數是多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）當滴加鹽酸到圖象中D點時，稀鹽酸過量，燒杯中溶液的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫．
故填：NaCl、HCl．
（2）設恰好完全反應時73g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40        36.5
20g×40% x
$\frac{40}{20g×40%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=7.3g，
該鹽酸的質量分數是：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
答：該鹽酸的質量分數是10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．