Question

硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的．稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的．硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等．
工業(yè)制硫酸的流程為：

綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)制H₂SO₄可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是

 

（2）在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是

 

．
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
（3）FeS₂在空氣中煅燒產(chǎn)生SO₂的同時(shí)還生成一種紅色的鐵的氧化物．這一變化的化學(xué)方程式是

 

．
（4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在

 

之后．銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

 CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是

 

．
（5）稀釋濃硫酸時(shí)，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,常見(jiàn)的意外事故的處理方法,酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程中有二氧化硫氣體生成，則可推測(cè)工業(yè)制H₂SO₄可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題；
（2）考慮在實(shí)驗(yàn)室中事故的緊急處理方法；
（3）根據(jù)紅色的鐵的氧化物是氧化鐵分析解答；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬不能和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；銅和濃硫酸反應(yīng)銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低解答；
（5）根據(jù)濃硫酸稀釋的操作方法解答．

解答：解：（1）因?yàn)楣�業(yè)制硫酸的流程中有二氧化硫氣體生成，則可推測(cè)工業(yè)制H₂SO₄可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題為形成酸雨（或造成空氣污染）；
（2）因?yàn)闈饬蛩岬母�蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的緊急處理方法為立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液中和殘余硫酸；
（3）紅色的鐵的氧化物是氧化鐵，F(xiàn)eS₂在點(diǎn)燃的條件下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂

點(diǎn)燃  .

8SO₂+2Fe₂O₃；
（4）銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后，不能和稀硫酸反應(yīng)；銅和濃硫酸反應(yīng)銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低；
（5）稀釋濃硫酸要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時(shí)散熱；
故答案為：（1）形成酸雨（或造成空氣污染）；
（2）A；     
（3）4FeS₂+11O₂

點(diǎn)燃  .

8SO₂+2Fe₂O₃；
（4）氫；銅；
（5）要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時(shí)散熱．

點(diǎn)評(píng)：熟悉濃硫酸除具有酸的通性外，還有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按2：1形成的水．掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法步驟．