Question

硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的．稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產生的．硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等．
工業(yè)制硫酸的流程為：

綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
（1）工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題是

 

（2）在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是

 

．
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
（3）FeS₂在空氣中煅燒產生SO₂的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物．這一變化的化學方程式是

 

．
（4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在

 

之后．銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

 CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，此反應中化合價升高的元素是

 

．
（5）稀釋濃硫酸時，

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,常見的意外事故的處理方法,酸雨的產生、危害及防治,有關元素化合價的計算

專題：物質的制備

分析：（1）根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程中有二氧化硫氣體生成，則可推測工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題；
（2）考慮在實驗室中事故的緊急處理方法；
（3）根據(jù)紅色的鐵的氧化物是氧化鐵分析解答；
（4）根據(jù)金屬活動性順序中氫后的金屬不能和稀硫酸或稀鹽酸反應生成氫氣；銅和濃硫酸反應銅元素化合價升高，硫元素化合價降低解答；
（5）根據(jù)濃硫酸稀釋的操作方法解答．

解答：解：（1）因為工業(yè)制硫酸的流程中有二氧化硫氣體生成，則可推測工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題為形成酸雨（或造成空氣污染）；
（2）因為濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的緊急處理方法為立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液中和殘余硫酸；
（3）紅色的鐵的氧化物是氧化鐵，F(xiàn)eS₂在點燃的條件下和氧氣反應生成二氧化硫和氧化鐵，反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂

點燃  .

8SO₂+2Fe₂O₃；
（4）銅在金屬活動性順序中排在氫之后，不能和稀硫酸反應；銅和濃硫酸反應銅元素化合價升高，硫元素化合價降低；
（5）稀釋濃硫酸要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱；
故答案為：（1）形成酸雨（或造成空氣污染）；
（2）A；     
（3）4FeS₂+11O₂

點燃  .

8SO₂+2Fe₂O₃；
（4）氫；銅；
（5）要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌及時散熱．

點評：熟悉濃硫酸除具有酸的通性外，還有強氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按2：1形成的水．掌握利用化學方程式進行計算的方法步驟．