Question

9．1至18號內(nèi)的甲、乙、丙、丁四種元素在周期表中的位置關系如圖所示，已知它們的原子的核電核數(shù)之和為56，則它們的元素符號分別為：
甲O乙P丙S丁Cl
寫出甲、乙、丙三種元素形成的單質兩兩間能發(fā)生的化學反應的文字表達式
磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷、硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的規(guī)律來分析；
（2）根據(jù)反應原理以及文字表達式的寫法來分析解答．

解答 解：（1）同一縱列的元素原子的質子數(shù)相差為8，同一橫行的元素元素原子的質子數(shù)相差為1，設丙元素的質子數(shù)為x，則甲元素的質子數(shù)為x-8，乙元素的質子數(shù)為x-1，丁元素的質子數(shù)為x=1，質子數(shù)=核電荷數(shù)，已知它們的原子的核電核數(shù)之和為56，則x-8+x+x+1+x-1=56，x=16，即丙為硫元素；甲為氧元素，乙為磷元素，丁為氯元素；
（2）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫．
故答案為：（1）O；P；S；Cl；（2）磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及原子序數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．