Question

6．將50gK₂CO₃溶液與50gCaCl₂溶液混合，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．過濾所得濾液質(zhì)量為90g（假設(shè)濾液無損耗），試計算：
（1）反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量是10g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少（結(jié)果保留一位小數(shù)）？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鉀的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為50g+50g-90g=10g
設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
                       100         149
                        10g          x
$\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
x=14.9g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.9g}{90g}$×100%≈16.6%
答：（1）反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量是 10g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為16.6%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．