【題目】CaSO4固體受熱時(shí)可分解為CaO,其化學(xué)方程式為 a CaSO4bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加熱,使之完全分解。將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰(CaONaOH的的固體混合物),堿石灰增重1.28g;再通過灼熱的銅網(wǎng),銅網(wǎng)增重0.32g。則下列說(shuō)法正確的是

A. 剩余固體的質(zhì)量為1.44g B. SO2的質(zhì)量為1.6g C. X化學(xué)式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,剩余固體的質(zhì)量為2.72g-1.28g-0.32g=1.12g,錯(cuò)誤;

B、堿石灰增重1.28g,增加的是二氧化硫的質(zhì)量,SO2的質(zhì)量為1.28g,錯(cuò)誤;

C、2.72 g CaSO4中硫元素的質(zhì)量=2.72g××100%=0.64g1.28g SO2 中硫元素的質(zhì)量=1.28g××100%=0.64g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,X中不可能存在硫元素,X不可能是SO3,錯(cuò)誤;

D、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)中CaSO4SO2的質(zhì)量比為:126a:64c=2.72g:1.28g,可得a:c=1:1,正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)逛超市時(shí)發(fā)現(xiàn)食品添加劑中有“碳酸氫銨”,感覺很驚訝,“碳酸氫銨”是臭粉啊,怎么可以放進(jìn)食品?于是開展了以下探究,請(qǐng)你幫助完成下列相關(guān)問題。

(1)查閱資料:

①食用級(jí)碳酸氫銨比較純凈,可作膨松劑,一般用在油炸食品中,水蒸食品中不用;

②常溫常壓下,1體積水約能溶解600體積氨氣,其水溶液呈弱堿性。

③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

(2)產(chǎn)生疑惑:臭粉為何可以作膨松劑?為何一般適用于油炸食品而不適用于水蒸食品?(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):實(shí)驗(yàn)裝置如圖,圖一是檢驗(yàn)裝置,圖二是收集裝置,取適量碳酸氫銨分置于兩試管中,按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(4)現(xiàn)象與分析:

①圖一:B中現(xiàn)象是__________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②圖三:裝置E的作用是_________,用F裝置收集氨氣,說(shuō)明氨氣具有_________性質(zhì),取下F,塞緊橡皮塞,用注射器向F中注入少量水,震蕩,可看到的現(xiàn)象是______,拔出橡皮塞聞到氨味。

(5)解釋與結(jié)論:①有臭味的碳酸氫銨添加到食品中,如果油炸,則含有的少量碳酸氫銨受熱時(shí)完全分解,產(chǎn)生的氣體使食品膨脹,且生成物可以迅速揮發(fā)而離開食品,沒有殘留物,其臭味會(huì)消失,碳酸氫銨受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

②添加碳酸氫銨的食品如果水蒸,則__________。

通過上述探究該明白了:高純度的碳酸氫銨可以作為食品添加劑,但同一食品添加劑并不適合所有食品,使用食品添加劑需嚴(yán)格控制用量。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用,請(qǐng)結(jié)合下列圖示回答問題

(1)從源頭消除污染。圖1是充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫的質(zhì)量,通過比較你認(rèn)為應(yīng)選擇______(“天然氣”)作燃料對(duì)環(huán)境影響較小

(2)處理氣體排放物控制大氣污染;鹆Πl(fā)電廠需將燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行處理其原理是___________________(補(bǔ)充完整化學(xué)方程式),這樣可以減少酸雨的形成。

(3)處理液體排放物控制水污染。某造紙廠排放的廢水中含有NaOH,可采取中和方法處理達(dá)標(biāo)后再排放。具體做法:在廢水流量不變的情況下,分別用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸和稀鹽酸(兩種酸液的密度相同)來(lái)處理,通過調(diào)節(jié)流量閥來(lái)控制酸液的流量(Q),使最終排出的溶液呈中性(如圖2),則兩種酸溶液的流量大小關(guān)系是:Q(稀硫酸)________ (“>”、“=”“<”)Q(稀鹽酸)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

【查閱資料】CaC12 滾液顯中性

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?

【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下:

猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________

猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想IV不合理,其理由是_________________。

【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

____________

__________

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。

【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因____________。

(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外.還需要考慮_______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】課外小組的同學(xué)自制一塊多槽鐵板,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置,用以探究燃燒的條件。(說(shuō)明:金屬板上白磷足量)。回答下列問題:

(1)推出可燃物燃燒需要一定溫度的依據(jù)是__________。

(2)將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2 的金屬槽中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)有同學(xué)提出“將NaOH換成水,然后將水換成濃硫酸,也可以完成探究活動(dòng)”。你認(rèn)為是否可行,為什么?_____________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某品牌可樂汽水、白砂糖、焦糖色素(使可樂顯黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成。

(1)磷酸中H、P、O三種元素的質(zhì)量比為_______________。

(2)某同學(xué)為了定量測(cè)定可樂中磷酸的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

步驟1:取可樂樣品25mL,加入活性炭,浸泡、過濾、洗滌。

步驟2:將濾液煮沸10min,冷卻,加入適量蒸餾水。

步驟3:繼續(xù)往濾液中加幾滴某指示劑,再逐滴滴入0.1%NaOH溶液20g,恰好完全反應(yīng)。(測(cè)定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)

①步驟1中活性炭的作用是_____________________

②步驟2煮沸10min"能除盡濾液中CO2的原因之一是當(dāng)溫度升高時(shí),氣體的溶解度_______(變大”“變小不變”)。

③計(jì)算1L可樂中磷酸的含量_____________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某同學(xué)對(duì)初中所學(xué)氣體制備等知識(shí)進(jìn)行的整理,請(qǐng)你結(jié)合下列裝置圖,回答有關(guān)問題:

(1)裝置A中,儀器X的名稱為_______________。

(2)用高錳酸鉀在裝置B中制取氧氣,需要進(jìn)行的改進(jìn)是_______________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取CO2的化學(xué)方程式___________________;若用C裝置收集氧氣,則氣體從___(填“a”或“b”)端通入。

(4)某同學(xué)點(diǎn)燃蠟燭,然后放入D中,迅速連接A、D、E,打開活塞,發(fā)現(xiàn)E中逐漸變渾濁,則裝置A中產(chǎn)生的氣體__(填“一定”或“不一定”)為二氧化碳?xì)怏w,原因是__________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)活動(dòng)小組用鎂和鐵探究金屬的反應(yīng)規(guī)律。

【查閱資料】

①鎂,鐵的活動(dòng)性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑。

②相同條件下,相同時(shí)間內(nèi)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,產(chǎn)生的氫氣越多。

【探究一】在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈,且形 狀、大小相同;同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀鹽酸。

(1)該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為該方案中長(zhǎng)頸漏斗起非常重要的作用。

①通過相同條件下,相同時(shí)間內(nèi)長(zhǎng)頸漏斗中 __________

②長(zhǎng)頸漏斗在實(shí)驗(yàn)中還可以起_________________ 作用。

(2)在甲、乙裝置的水中滴入 2~3 滴紅墨水的目的_______________。

(3)乙裝置中反應(yīng)方程式為______________,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

(4)觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或 __________現(xiàn)象時(shí),都可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)。

【探究二】方案二:如圖丙,將等質(zhì)量光亮潔凈,形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、 右試管中,加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,(U 型管內(nèi)為水,初始液面相平,反應(yīng)過程中裝置氣密性良好)。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中 U 型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”); 充分反應(yīng)后,冷卻到室溫 U 型管中液面 ___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____。

【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出 的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ________。寫成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 。

A.濾出的固體中一定含有銅 B.濾出的固體可能含有鐵和鎂

C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C.40時(shí),將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%

D.將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))

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