Question

19．在化學課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進行如下實驗（圖1）：

觀察到燒杯值的現(xiàn)象是（1）有氣泡冒出．

【提出問題】A是哪一種酸？
老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究．
【猜想假設】甲同學：A是稀鹽酸；乙同學：A是稀硫酸．
【實驗探究】（如圖2）
【評價交流】甲同學的實驗（2）不能（填“能”或“不能”）得出正確結論，乙同學的實驗（3）能（填“能”或“不能”）得出正確結論．
實驗3發(fā)生反應的化學方程式為（4）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，反應后所得溶液中一定含有的離子是（5）NO₃^-、Cl^-、Na⁺．
【歸納總結】通過乙同學的實驗可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時，如果待測溶液中含有干擾離子，則應在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成（6）氣體除去．經討論我們能夠總結出，除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成（7）沉淀或氣體或水除去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)觀察到燃燒值的現(xiàn)象是有氣泡冒出分析；
（2）根據(jù)碳酸銀也是白色沉淀分析；
（3）根據(jù)實驗過程及原理分析；
（4）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉分析；
（5）根據(jù)實驗過程、現(xiàn)象及物質反應的原理分析；
（6）（7）根據(jù)除雜的原理及方法分析；

解答 解：（1）觀察到燃燒值的現(xiàn)象是有氣泡冒出；故填：有氣泡冒出；
（2）甲同學的實驗中將反應后的溶液中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，就認定A為稀鹽酸，其實因為反應后的溶液中有碳酸根離子，生成的白色沉淀是碳酸銀，故不能證明A為稀鹽酸；故填：不能；
（3）乙同學的實驗中先在反應后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根離子除去，然后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，從而證明A為稀硫酸，過程正確，能得出正確結論；故填：能；
（4）在實驗3中的反應物是氯化鋇和硫酸鈉，反應生成硫酸鋇和氯化鈉，其反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（5）由實驗及反應物、生成物可知，反應后的溶液中由硝酸根離子、鈉離子和氯離子；故填：NO₃^-；Cl^-；Na⁺；
（6）選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時，如果待測溶液中含有干擾離子，則應在鑒別前，先另選試劑將干擾離子除去，該實驗中，乙同學先將干擾離子碳酸根離子變成了氣體除掉；而在選擇除去干擾離子的做法中，要考慮的是把干擾離子變成沉淀、氣體或水，這樣都能把干擾離子除掉；故填：氣體；沉淀或氣體或水；

點評 本題為實驗探究題，主要考查學生對實驗操作、原理及各物質間相互反應的掌握程度，要熟練掌握．