Question

我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：

（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_________。

  （2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）。

（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是__________（寫出化學(xué)式）。

Answer 1

（1） 2.2g

  （2） 解：設(shè)純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

        Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑        （1分）     

          106                  44

           x                  2.2g             （1分）

                                   （1分）        

         x=5.3g                                （1分）           

       試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

                           （1分）         

          答：略。

（3）NaCl、HCl