Question

【題目】某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗：

（實驗）（已知：白磷的著火點為40℃）

實驗裝置	實驗步驟及現(xiàn)象
	步驟1檢查裝置的氣密性，氣密性良好。 步驟2將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶（空瓶）中，白磷不燃燒。 步驟3向A瓶中加滿80℃熱水，寒緊瓶塞，白磷不燃燒。 步驟4打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2．此時進入量簡B中水的體積為100mL，觀察到A瓶中的白燃燒。

（1）請寫出白磷燃燒的化學方程式______。

（2）對比步驟3和4的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是______。

（3）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到______，說明空氣中氧氣的體積約占，但實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)小于，原因可能是______（答一條即可）。

（交流）為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術實時測定了實驗裝置內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖所示。

（4）其中Y曲線表示的是______（填“溫度”或“氧氣的濃度”）。

（反思）

（5）解釋壓強曲線BC段變化的原因是______；DE段變化的原因是______。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 需要氧氣 量筒中的水進入A中的體積為20mL 溫度未冷卻至常溫或白磷的量不足等 氧氣的濃度 紅磷燃燒放熱溫度升高，壓強增大 白磷熄滅并冷卻后，打開了彈簧夾K2，量筒中的水進入了集氣瓶，瓶內(nèi)氣體的體積變小

【解析】

（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，故填4P+5O22P2O5；

（2）對比步驟3和4的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是需要氧氣，故填需要氧氣；

（3）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到量筒中的水進入A中的體積為20mL，說明空氣中氧氣的體積約占，故填量筒中的水進入A中的體積為20mL；但實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)小于，原因可能是溫度未冷卻至常溫或白磷的量不足等，故填溫度未冷卻至常溫或白磷的量不足等；

（4）由題意可知Y曲線表示的是氧氣的濃度，故填氧氣的濃度；

（5）解釋壓強曲線BC段變化的原因是白磷燃燒放熱溫度升高，壓強增大，故填白磷燃燒放熱溫度升高，壓強增大；DE段變化的原因是白磷熄滅并冷卻后，打開了彈簧夾K2，量筒中的水進入了集氣瓶，瓶內(nèi)氣體的體積變小，故填白磷熄滅并冷卻后，打開了彈簧夾K2，量筒中的水進入了集氣瓶，瓶內(nèi)氣體的體積變小。