Question

13．請結合如圖回答問題．

（1）實驗室可用A裝置制取CO₂，其化學方程式為CaCO+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若將A改為B，其優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（2）為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置導管的正確連接順序是C（填字母）．
A.1-2-4-3     B.2-1-3-4    C.4-3-1-2     D.3-4-2-1．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳；根據B裝置可以隨時控制反應的發(fā)生和停止分析作答．
（2）除去雜質時，應該先除去氯化氫氣體，再除去水蒸氣．

解答 解：（1）實驗室用A裝置制取CO₂屬于固液反應無需加熱型發(fā)生裝置，實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸的溶質是氯化氫氣體，碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若將A改為B，其優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（2）為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，應該先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是4-3-1-2．
故選C．
故答案為：
（1）CaCO+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以隨時控制反應的發(fā)生和停止； 
（2）C．

點評 選擇氣體的收集方法時需要考慮的因素比較多，除了要考慮氣體的密度和溶水性之外，還要考慮氣體是否有毒，是否與水反應，是否與空氣中的物質反應等．