Question

11．元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第11號(hào)元素名稱是鈉，它屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，它的離子符號(hào)為Na⁺．
（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)．
（3）研究表明：從第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于質(zhì)子數(shù)、等于核電荷數(shù)進(jìn)行解答．
（3）根據(jù)第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小進(jìn)行解答．

解答 解：（1）從表看，原子序數(shù)為11的元素名稱是鈉，屬于金屬元素，鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容失去1個(gè)電子，形成鈉離子，離子符號(hào)為Na⁺；故答案為：鈉；金屬；失去；Na⁺；
（2）原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于質(zhì)子數(shù)、等于核電荷數(shù)．故答案為：質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)；
（3）第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小；故填：原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減�。�

點(diǎn)評(píng) 元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，我們要了解元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，會(huì)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行解題．