Question

5．請回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）將銅片與黃銅片相互刻畫，在銅片表面會留下痕跡；
（2）煉鐵核心反應(yīng)3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生了還原反應(yīng)；
（3）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下只能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Al；
（4）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Cu．

Answer 1

分析 黃銅的硬度比銅的硬度大；
反應(yīng)3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e₂O₃失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，CO得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)；
在Cu、Al、Au三種金屬中，鋁排在氫的前面，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，銅和金排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)；
鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果硝酸銀完全反應(yīng)后鋅有剩余，再和硝酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）將銅片與黃銅片相互刻畫時，黃銅的硬度比銅的硬度大，因此在銅片表面會留下痕跡．
故填：銅．
（2）煉鐵核心反應(yīng)3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e₂O₃失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)．
故填：Fe₂O₃．
（3）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下只能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Al．
故填：Al．
（4）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是反應(yīng)生成的Ag、Cu，可能含有過量的Zn．
故填：Ag、Cu．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．