Question

【題目】鎂是一種活潑性較強(qiáng)的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）將2.4g未氧化的鎂加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)反應(yīng)過程中水分未損失）；（寫出計(jì)算過程）
（2）若30g鎂條存放一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)榱?4g，則參加反應(yīng)的氧氣為g(假設(shè)鎂只與氧氣反應(yīng)）。若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是前者后者（填“>”、“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y：

Mg + H2SO4 =	MgSO4 +	H2↑
24	120	2
2.4g	x	y

24 / 120 = 2.4g / x x = 12g

24 / 2 = 2.4g /y y = 0.2g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12g / (2.4g + 97.8g – 0.2g ) × 100% = 12%

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%

（2）4,=
【解析】（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，34-30=4（克） 反應(yīng)前后元素的種類不變，鎂條氧化前后鎂元素的質(zhì)量相等，故生成硫酸鎂的質(zhì)量也相等。
所以答案是：解：設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y：

Mg + H2SO4 =	MgSO4 +	H2↑
24	120	2
2.4g	x	y

24 / 120 = 2.4g / x x = 12g

24 / 2 = 2.4g /y y = 0.2g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12g / (2.4g + 97.8g – 0.2g ) × 100% = 12%

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。
4、=。

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．