Question

9．水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題．
（1）NaCl，KNO₃兩種物質的溶解度曲線如圖所示．在20℃時，KNO₃的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是B（填字母）；在50℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是D
（填字母）．
A．大于                         B．小于
C．等于                         D．無法確定
（2）20℃時，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數w=10%：（填“＞”、“＜”或“=”）20℃時，10克Ca（OH）₂放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數w＜10%．（填“＞”、“＜”或“=”）（20℃時Ca（OH）₂的溶解度是0.16g）
（3）在50℃，KNO₃的溶解度為85.5克，將50g KNO₃加入50g水中，充分溶解，溶液的溶質質量分數為46.1%，此時的溶液是飽和（“飽和”或“不飽和”）溶液．

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：NaCl，KNO₃兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高比氯化鈉變化大；在20℃時，KNO₃的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是硝酸鉀小于氯化鈉；在50℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是無法確定，因為沒有說明溶液是否飽和；20℃時，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數w=$\frac{10g}{100g}×100%$=10%；20℃時，10克Ca（OH）₂放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數w小于10%，因為10g氫氧化鈣不能全部溶解；在50℃，KNO₃的溶解度為85.5克，將50g KNO₃加入50g水中，充分溶解，溶液的溶質質量分數=$\frac{85.5g}{185.5g}×100%$≈46.1%；此時的溶液是飽和溶液，并且溶質有剩余．

解答 解：（1）在20℃時，KNO₃的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是硝酸鉀小于氯化鈉；在50℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是無法確定，因為沒有說明溶液是否飽和；故答案為：B；D；
（2）20℃時，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數w=$\frac{10g}{100g}×100%$=10%；20℃時，10克Ca（OH）₂放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數w小于10%，因為10g氫氧化鈣不能全部溶解；故答案為：=；＜；
（3）在50℃，KNO₃的溶解度為85.5克，將50g KNO₃加入50g水中，充分溶解，溶液的溶質質量分數=$\frac{85.5g}{185.5g}×100%$≈46.1%；此時的溶液是飽和溶液，并且溶質有剩余；故答案為：46.1%、飽和；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．