二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�。化學(xué)小組的同學(xué)想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)。
提出問題：對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能含有雜質(zhì)。
猜想與假設(shè)：化學(xué)小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2。產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是         （用化學(xué)方程式和必要的文字說明）。
查閱資料：（1）CO2能與水、       反應(yīng)，SO2與CO2一樣，也能。
（2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
（3）CaSO3難溶于水
實驗驗證：為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是         。
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是         ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
實驗反思：小芳認(rèn)為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達(dá)到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的         （填字母）。
A．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B．裝置B的質(zhì)量增量
C．氧化銅的質(zhì)量D．裝置 F的質(zhì)量增量
實驗反思2分，答對一項得1分，全對得2分，有錯不得分。其他每空1分
猜想與假設(shè)：鋅與濃硫酸反應(yīng)消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
查閱資料：堿溶液（寫氫氧化鈉或氫氧化鈣可以得分）
實驗驗證：（1）除去二氧化硫
（2）氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧；CuO+H2Cu+H2O
實驗反思：AB
根據(jù)題目給出的信息可知：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F(xiàn)中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．進行解答
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)? 在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考。
 
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀鹽酸
現(xiàn)象Ⅰ
無明顯變化
產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水
溶液變渾濁
無明顯變化
現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液
無明顯變化
溶液變渾濁
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為_________，現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應(yīng)生成了Na2CO3
同學(xué)們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是__________。 有同學(xué)提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_________。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是____________。

【實驗2】證明反應(yīng)后NaHCO3不存在
同學(xué)們參考上表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實驗方案是_________。
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個角度是___________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校興趣小組同學(xué)進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損（如下圖），于是決定對這瓶溶液進行探究：

（1）查閱資料:
①酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
②氯化鈣溶液呈中性
（2）對這瓶溶液到底是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的哪一種，同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的藥品進行如下實驗：
①甲同學(xué)取待測液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，由此得出結(jié)論：該溶液不可能是         溶液，理由是                                 。
②乙同學(xué)另取待測液于試管中，滴加稀鹽酸，有            的現(xiàn)象，由此得出結(jié)論：該溶液是Na2CO3溶液。
③丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，因為NaOH溶液露置在空氣中，會與         反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，所以這瓶溶液還可能是部分變質(zhì)的NaOH溶液。
④對這瓶溶液的實際成分，小組同學(xué)討論后，一致認(rèn)為還需要進行如下實驗：

設(shè)計步驟Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的      ，避免其對     的檢驗造成干擾。
【實驗結(jié)論】該溶液是                      。
（3）拓展運用：
①做實驗時，取用藥品后應(yīng)及時               。
②NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，是        （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入適量的      溶液（填序號）。
A．CaCl2 　　　  B．HCl  　　　 C．Ca(OH)2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2012年山東煙臺，20題，2分）下列實驗操作不能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是（   ）
A．在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯，通過產(chǎn)生水的現(xiàn)象證明甲烷中含有氫元素
B．將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱，以除去其中的O2
C．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)25g水，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸
D．將酚酞試液滴入Cu(OH)2中，通過酚酞顏色的變化判斷Cu(OH)2是否屬于堿

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某學(xué)習(xí)小組在整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標(biāo)簽破損（如圖）．提出問題：該白色固體的成分是什么？

搜集資料：①經(jīng)老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一種；②SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅溶液褪色．
猜想假設(shè)：該試劑一定不是　_________　，可能是Na2CO3，也可能是　_________　或　_________　．
實驗探究：
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量白色固體加入適量鹽酸
產(chǎn)生氣泡
該白色固體不可能是　_________　
 
 
 
產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
 
產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
溶液褪色
該白色固體不可能是　_________　
獲得結(jié)論：該白色固體是　_________　．
交流反思：（1）SO2和CO2均屬于非金屬氧化物，某些性質(zhì)相似．請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2通入澄清石灰水　_________　；
SO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色　_________　．
（2）亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)能生成SO2，實驗室中收集SO2的方法為　_________　，檢驗SO2的試劑為　_________　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

聰聰同學(xué)在實驗室?guī)屠蠋熣韽U棄藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的綠色粉末，對其組成很好奇。征得老師允許后，設(shè)計了以下實驗進行探究。
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)反應(yīng)方程式
取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導(dǎo)管與澄清石灰水相連。
①產(chǎn)生大量氣體，使石灰水變渾濁。
②樣品全部溶解，溶液呈藍(lán)色。
①樣品中含有   離子
②樣品中含有   離子
在上述藍(lán)色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲。
①鐵絲表面緩緩產(chǎn)生少量氣泡。
②片刻后鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。
①                 [
②                
（均用方程式表示）

 

 
為了進一步確定該物質(zhì)的元素組成，查閱部分資料后，他繼續(xù)進行了實驗。

【資料查閱】白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍(lán)色。

【實驗步驟】
①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性。
②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末。關(guān)閉K1，打開K2、K3，持續(xù)通入適量N2。
③關(guān)閉K2、K3，分別稱量裝置B、C、D的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。
④打開K3，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉K3，熄滅酒精燈。分別稱量裝置B、C、D的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。
⑤待A冷卻后，打開K1、K3，持續(xù)通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱。
⑥當(dāng)A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈。試管冷卻后，關(guān)閉K1。稱量裝置A、B、C、D的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。
【實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)處理】
 
裝置A
裝置B
裝置C
裝置D
第一次
加熱后
綠色粉末變黑色
         
質(zhì)量增加0.9g
出現(xiàn)白色沉淀，
質(zhì)量增加2.2g
無明顯變化
質(zhì)量不改變
第二次
加熱后
黑色粉末變紅色
質(zhì)量為6.4g
無明顯變化，
質(zhì)量不改變
沉淀先增加后部分溶解；
質(zhì)量增加
無明顯變化
質(zhì)量不改變
【實驗分析與反思】
（1）、老師看了實驗方案后認(rèn)為，從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應(yīng)添加一個酒精燈，并在實驗步驟     (填實驗步驟的序號)中點燃
（2）、步驟②通入氮氣的目的是：                      
【實驗結(jié)論】
該綠色粉末的組成元素是：        ；各元素的質(zhì)量比為：       （寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在生產(chǎn)，生活中有著重要的作用。
Ⅰ：氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。
下圖是氫氧燃料電池的示意圖，工作時H2和O2反應(yīng)生成水，同時提供電能，溶液的pH     （填“變大”、“變小”、“不變”）。

Ⅱ：某學(xué)校研究小組對廢干電池內(nèi)的黑色物質(zhì)進行研究。
【查資料得知】
①廢干電池內(nèi)可能含有C、 MnO2 、NH4Cl 、ZnCl2等；
②NH4Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì)；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2。
據(jù)此，該興趣小組同學(xué)進行了如下實驗探究：
（1）檢驗MnO2的存在。興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗：

操作②的名稱是            ，其中玻璃棒的作用是          。
操作③灼燒黑色濾渣時，所用主要儀器有          、玻璃棒、坩鍋、三角架，在灼燒過程中會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是         （寫化學(xué)式）。
操作④的試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是       （寫化學(xué)式）。
由此得到結(jié)論：濾渣中除了含          外，還含有MnO2。
（2）猜想1：濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl。
操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并稍微加熱。有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，用濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)。
實驗結(jié)論：                        。
（3）猜想2：濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl2
操作：向盛有少量濾液的試管中逐滴加入            ，觀察到                
                                       。
實驗結(jié)論：濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl2
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)CuCl2，會加速對電池的腐蝕，不利于混合溶液的回收使用。欲除去其中的Cu2+,最好選用下列試劑中的             （填寫字母序號）。
A．NaOH            B．Zn           C．Na2CO3          D．Fe

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）小華同學(xué)為探究實驗室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質(zhì)，進行了以下實驗：
【實驗1】
小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤的   色石蕊試紙檢驗，試紙變   ，證明是氨氣。
取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩。完全溶解后,，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無色。將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，并聞到較濃的氨臭味，同時，溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色。
（1）實驗證明，碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時產(chǎn)生另一種氣體和水。寫出碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式                。
（2）溶液中的酚酞由無色逐漸變?yōu)榧t色的原因是              ；
（3）小華根據(jù)碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是       >         >    。
（4）根據(jù)實驗，小華聯(lián)想到農(nóng)村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時應(yīng)該注意              。
【實驗2】
小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有           的現(xiàn)象，其中，      與鹽酸反應(yīng)的速率最快。
（1）由實驗可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應(yīng)，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為實驗室   （能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是              。

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同步練習(xí)冊答案