14．下列離子能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、SO42-、Cu2+B．CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NO3-、Na+、OH-

分析 根據(jù)pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，且注意帶色的物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．
A、銅離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，且銅離子顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氫離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶色的離子，故選項(xiàng)正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以便靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【閱讀資料】
（1）25℃時(shí)，氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示．
Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀的pH5.77.610.4
沉淀完全的pH8.09.612.4
（2）25℃時(shí)，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液．
（3）制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)流程如下：

【回答問題】
（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4（寫出其中一個(gè)）．
（2）操作a的名稱為過濾．該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）溶液1所含溶質(zhì)有NaOH、Na2SO4、MgSO4（至少寫兩種成分的化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為硫酸亞鐵（寫名稱）．

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（1）乙烯利由5種元素組成，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是氧（填元素名稱）．
（2）乙烯屬于純凈物、有機(jī)物（選填“氧化物”“純凈物”“混合物”“有機(jī)物”中的兩項(xiàng)）．
（3）乙烯中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1（填最簡整數(shù)比）．
（4）乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1（填最簡整數(shù)比）．

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