Question

2．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：②酒精燈；③集氣瓶．
（2）實驗室采用裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口還要放一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：①點燃酒精燈，給試管加熱； ②熄滅酒精燈； ③檢查裝置的氣密性； ④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導(dǎo)管從水面下取出．正確的操作順序是③④①⑤⑥②．
（4）采用裝置B制取氧氣時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）收集氧氣可以選擇裝置C或D，原因是氧氣不易溶于水，密度比空氣大．檢驗氧氣是否集滿的方法是：將一只帶火星的木條伸到集氣瓶口，如果木條復(fù)燃則證明氧氣集滿了．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的特點判斷即可；
（2）根據(jù)利用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項進行分析；根據(jù)高錳酸鉀在受熱條件下分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣書寫化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據(jù)此進行分析解答；
（4）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)氧氣的密度比空氣大、不易溶于水進行分析；根據(jù)檢驗氧氣是否集滿的方法進行分析．

解答 解：（1）由圖示可知，②為酒精燈，③為集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀時試管口要放一團棉花，是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，高錳酸鉀在受熱條件下分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導(dǎo)管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：③④①⑤⑥②．
（4）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；將一只帶火星的木條伸到集氣瓶口，如果木條復(fù)燃則證明氧氣集滿了．
故答案為：（1）酒精燈；集氣瓶；（2）防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）③④①⑤⑥②；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（5）C或D；氧氣不易溶于水，密度比空氣大；將一只帶火星的木條伸到集氣瓶口，如果木條復(fù)燃則證明氧氣集滿了．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．