氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象,為了確定其反應(yīng)是否反生,某班同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究:
(1) 方案一:向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液,不斷滴入稀硫酸,如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)方案二:向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液,如果有氣泡產(chǎn)生,則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎? (填“正確”或“不正確”),理由是:
(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中,能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
A.用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐漸減少,最終小于7
B.用溫度計(jì)測(cè)試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度,溫度明顯上升
C.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液,有藍(lán)色沉淀生成
(1) 紅色消失 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
(2) 不正確 若反應(yīng)后酸過量,滴加碳酸鈉也有氣泡
(3) A B
解析:(1)酚酞遇堿變紅色,遇酸、鹽不變色,氫氧化鈉是堿會(huì)使酚酞變紅,滴入硫酸后,兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水,不會(huì)使酚酞變色,故答案為:①溶液由紅色變?yōu)闊o色,②2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
(2)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后,硫酸過量,滴入碳酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生氣泡,故答案為:不正確,硫酸剩余也會(huì)產(chǎn)生氣泡,
(3)A、氫氧化鈉的PH值大于7,滴入硫酸后,溶液PH值逐漸減小,最終小于7說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故A正確,
B、氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),依據(jù)溫度的變化可以判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故故B正確,
C、如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但是硫酸不足,氫氧化鈉有剩余,也會(huì)生成藍(lán)色沉淀,故C錯(cuò)誤,
故選:A、B.
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方案設(shè)計(jì)者 | 方案步驟 | 方案預(yù)估現(xiàn)象 | 方案預(yù)估結(jié)論 |
小亮 | 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩 | 酚酞試液不變色 | 恰好完全中和 |
小麗 | 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 | pH=7 | 恰好完全中和 |
小林 | 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸溶液 | 有白色沉淀生成 | 硫酸過量,沒有完全中和 |
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