氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象,為了確定其反應(yīng)是否反生,某班同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究:

(1) 方案一:向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液,不斷滴入稀硫酸,如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ;

(2)方案二:向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液,如果有氣泡產(chǎn)生,則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎?      (填“正確”或“不正確”),理由是:      

(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中,能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是    (填序號(hào))。

A.用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐漸減少,最終小于7

B.用溫度計(jì)測(cè)試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度,溫度明顯上升

C.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液,有藍(lán)色沉淀生成

 

(1)   紅色消失        2 NaOH +  H2SO4  =   Na2SO4 + 2H2O                    

(2)   不正確     若反應(yīng)后酸過量,滴加碳酸鈉也有氣泡 

(3)    A  B 

解析:(1)酚酞遇堿變紅色,遇酸、鹽不變色,氫氧化鈉是堿會(huì)使酚酞變紅,滴入硫酸后,兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水,不會(huì)使酚酞變色,故答案為:①溶液由紅色變?yōu)闊o色,②2 NaOH +  H2SO4  =   Na2SO4 + 2H2O

(2)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后,硫酸過量,滴入碳酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生氣泡,故答案為:不正確,硫酸剩余也會(huì)產(chǎn)生氣泡,

(3)A、氫氧化鈉的PH值大于7,滴入硫酸后,溶液PH值逐漸減小,最終小于7說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故A正確,

B、氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),依據(jù)溫度的變化可以判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故故B正確,

C、如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但是硫酸不足,氫氧化鈉有剩余,也會(huì)生成藍(lán)色沉淀,故C錯(cuò)誤,

故選:A、B.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
;
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
;
③氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
;
④硝酸銀和氯化鉀反應(yīng):
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
;
⑤氫氧化鈉溶液與硫酸銅混合:
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

20、化學(xué)課上,在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色,當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸,溶液紅色又褪去.
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸
(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),理由是
紅色褪去,說明堿已被消耗

(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn),你還想探究的問題是
該反應(yīng)是不是恰好完全反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

24、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路,從微觀角度進(jìn)一步理解某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì).
【練習(xí)】寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(2)碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

【質(zhì)疑】從微觀角度思考,上述復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
【討論】反應(yīng)(1)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水;反應(yīng)(2)的實(shí)質(zhì)是
CO32-和H+結(jié)合生成CO2和H2O
.小結(jié)】陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成
沉淀
氣體
或水,是某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì).
應(yīng)用】請(qǐng)?jiān)贖+、Ba2+、NH4+這三種離子中選擇合適的離子填入下圖,形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)(圖中直線相連的陰、陽(yáng)離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)同學(xué)們一起參與此次探究之旅.
(1)實(shí)驗(yàn)一:判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后是否恰好完全中和?
[方案設(shè)計(jì)]小亮、小麗、小林三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究:
方案設(shè)計(jì)者 方案步驟 方案預(yù)估現(xiàn)象 方案預(yù)估結(jié)論
小亮 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和
小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 pH=7 恰好完全中和
小林 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸溶液 有白色沉淀生成 硫酸過量,沒有完全中和
[方案評(píng)價(jià)]請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,
小麗
小麗
同學(xué)的方案是正確的.
[方案反思]請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因:
硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色;所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應(yīng)恰好完全
硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色;所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應(yīng)恰好完全
、
硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,所以不能僅僅根據(jù)產(chǎn)生了白色沉淀就判斷硫酸過量
硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,所以不能僅僅根據(jù)產(chǎn)生了白色沉淀就判斷硫酸過量

(2)實(shí)驗(yàn)二:將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液,恰好完全反應(yīng).
試計(jì)算:①原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量;
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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