Question

3．某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請分 析回答：

（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色，由實(shí)驗(yàn)A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反應(yīng)后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅片，D試管中一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（3）完全反應(yīng)后，將B、D試管反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質(zhì)是銀、銅，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅、氯化氫．

Answer 1

分析 （1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
（2）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀；
硝酸銀能和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸．

解答 解：（1）試管A中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
C中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色；
由實(shí)驗(yàn)A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色；Zn＞Cu＞Ag．
（2）C完全反應(yīng)后的試管里的溶質(zhì)有硝酸銀和硝酸銅，加入一定質(zhì)量的鋅片時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅足量，再和硝酸銅反應(yīng)，因此D試管中一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（3）完全反應(yīng)后，將B、D試管反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此燒杯甲中的固體物質(zhì)是銀和銅；
溶液中一定含有的溶質(zhì)是鋅和其它物質(zhì)反應(yīng)生成的硝酸鋅和稀鹽酸中的氯化氫．
故填：銀、銅；硝酸鋅、氯化氫．

點(diǎn)評 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．