8．2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家GerhardErtl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就．某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（　�。�
A．催化劑參與反應活性研究B．金屬變質(zhì)機理
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化處理D．氮氣催化氧化機理

分析 由圖中信息可知，汽車尾氣中的一氧化氮和氧氣在催化劑表面反應生成二氧化氮，二氧化氮和硝酸鹽反應生成其它物質(zhì)，從而達到處理一氧化氮的目的；
二氧化氮和碳氫化合物、一氧化碳、氫氣在催化劑作用下反應生成二氧化碳、水和氮氣，從而達到處理二氧化氮、碳氫化合物、一氧化碳和氫氣的目的．

解答 解：由左圖可知，汽車尾氣中的一氧化氮和氧氣在催化劑表面反應生成二氧化氮，二氧化氮和硝酸鹽反應生成其它物質(zhì)，從而達到處理一氧化氮的目的；
由右圖可知，二氧化氮和碳氫化合物、一氧化碳、氫氣在催化劑作用下反應生成二氧化碳、水和氮氣，從而達到處理二氧化氮、碳氫化合物、一氧化碳和氫氣的目的，因此該機理研究是指汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化處理．
故選：C．

點評 汽車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氫化合物等物質(zhì)，這些物質(zhì)擴散到空氣中會污染環(huán)境，因此要進行處理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某金屬元素R的氯化物的化學式為RCl3，則R的化合價為+3價；R的氧化物的化學式為R2O3；該氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8，則R的相對原子質(zhì)量為27．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．小紅同學用如圖總結了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）．

I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色．
II．依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
III．為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C．
A．Na2CO3　　　　    B．HCl　　　　  C．FeCl3        D．Ba（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．將下列物質(zhì)加入到足量的水中，充分攪棒后，屬于溶液的是（　�。�
A．純凈的冰塊B．泥沙C．味精D．豆油

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學進行了如圖所示的實驗，探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性強弱，請分 析回答：

（1）試管A中反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中實驗現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色，由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反應后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅片，D試管中一定會發(fā)生的反應是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化學方程式表示）．
（3）完全反應后，將B、D試管反應后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質(zhì)是銀、銅，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅、氯化氫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下哪個過程能正確地表示工業(yè)中大規(guī)模生產(chǎn)氧氣的過程（　�。�
A．空氣$\stackrel{液化}{→}$液態(tài)空氣$\stackrel{分離}{→}$氧氣
B．二氧化碳$\stackrel{綠色植物}{→}$氧氣
C．高錳酸鉀（KMnO4）$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
D．過氧化氫（H2O2）$\stackrel{二氧化錳}{→}$水（H2O）+氧氣（O2）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

20．氫氣和氧氣點燃生成水，試計算：
（1）該反應中H2、O2、H2O微粒的個數(shù)比為2：1：2
（2）該反應中H2、O2、H2O的質(zhì)量比為1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧氣16g，氫氣2g
（4）只有1g氫氣，最多生成水的質(zhì)量9g
（5）氫氣的質(zhì)量為2克和氧氣的質(zhì)量為8克，燃燒最多能得到9g水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．提純某KCl樣品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{試劑A}$濁液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$濾液$→_{④}^{鹽酸}$溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
（2）步驟②通過加入某種試劑A便可同時除去兩種雜質(zhì)，得到的濁液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，寫出生成BaSO4的化學方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）確定步驟③所加的K2CO3是否過量的方法是：在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K2CO3溶液，若無白色沉淀生成（填現(xiàn)象），則說明所加K2CO3已過量．
（4）經(jīng)過步驟④得到溶液的成分為HCl、KCl（填化學式）．若要得到KCl晶體，還要進行如下操作；將溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時（填現(xiàn)象），停止加熱用余熱使水分蒸干．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．將20℃時的氯化銨飽和溶液升至50℃（不考慮水的蒸發(fā)），一定發(fā)生改變的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C．溶質(zhì)的質(zhì)量D．氯化銨的溶解度

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