【題目】Na2CO3中往往會含有少量的NaCl,現(xiàn)在一燒杯中盛有20.4g的固體混合物,向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示,請根據(jù)題意回答問題:

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶的pH 7(填>、=、<)。

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果保留一位小數(shù))

【答案】②24.2%

【解析】試題分析:根據(jù)圖示,當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,表示所加的稀鹽酸與Na2CO3恰好反應,而當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,表示鹽酸過量,故此時燒杯中溶液的pH7

當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,表示所加的稀鹽酸與Na2CO3恰好反應,根據(jù)化學方程式:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2HClNa2CO3、NaCl的質(zhì)量關系,可分別求出Na2CO3、NaCl的質(zhì)量,進一步計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解:設生成NaCl的質(zhì)量為x,Na2CO3的質(zhì)量為y,二氧化碳質(zhì)量為z

Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl+H2O+CO2

106 73 117 44

y 73g×10% x z

73117=73g×10%x x=11.7g

73106=73g×10%y y=10.6g

7344=73g×10%z z=4.4g

故溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=(20.4-10.6g+11.7g=21.5g

溶液的質(zhì)量=20.4g+73g—4.4g=89g

所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=21.5g/89g×100%=24.2%

練習冊系列答案
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C. 鎂原子的核電荷數(shù)為12

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(1)自來水的生產(chǎn)過程大體如下圖:

上圖過濾池中有活性炭層,活性炭起______作用,該過程中發(fā)生_____變化.氯化時,通常通入一定量氯氣,它與水反應生成鹽酸和次氯酸.實驗室配制AgN03溶液時不宜使用自來水,其原因是(用化學方程式表示)__________________________.高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種理想的水處理劑,高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是______

(2)電解水時,加入少量NaOH可以增強水的導電性.現(xiàn)將0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流電源后,與電源正極相連的一端放出的氣體是____,當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.2%時,有____水被分解.

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A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:1

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【題目】對實驗裝置的改進與創(chuàng)新,能夠提高學習化學的興趣和能力。某興趣小組同學進行了以下實驗設計(注:圖中部分固定裝置省略,試紙A和B都是貼在內(nèi)置試管外壁上的濕潤的紫色石蕊試紙,由分液漏斗滴入內(nèi)置試管的液體量如圖所示)。

⑴甲同學設計了如圖1所示裝置。向內(nèi)置試管中滴入足量濃氨水,一段時間后,觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色,此現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)是______________。

⑵乙同學設計了如圖2所示裝置。向內(nèi)置試管中滴入足量稀硫酸,與碳酸鈉充分反應,該反應的化學方程式為:H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。

通過觀察,可看到A、B兩條試紙中那一個先變色?_____________。說明二氧化碳具有_______________________的性質(zhì)。

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【題目】下圖所示,不同字母代表一種不同的物質(zhì),其均為初中階段常見物質(zhì)。已知B的濃溶液常用作干燥劑;物質(zhì)I俗稱燒堿,反應②是放熱反應;C是一種無色氣體;H、M均為白色沉淀,且M是不溶于稀硝酸的白色沉淀;N是紅褐色沉淀;反應③生成了兩種不同顏色的沉淀。它們之間存在下列轉化關系,“→”表示可以相互轉化,“—”表示兩端物質(zhì)可以發(fā)生反應。(假設物質(zhì)間都剛好完全反應,部分反應物、生成物已略去)。

根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1)N的化學式是 _____________;

(2)為實現(xiàn)反應④,可加入____________________(填一種即可)。

(3)寫出下列反應的化學方程式

反應①______________________________________________________

反應③__________________________________________________。

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【題目】某興趣小組以稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應為課題進行了科學探究。如圖1所示,小組同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸,一會兒會發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑,因此,他們停止滴加稀硫酸,并對燒杯內(nèi)稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應進行探究。

1)小組同學設計了以下實驗方案:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀溶液的pH

pH 7
(填“=”

稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應,且稀硫酸過量了

2)寫出該反應的化學方程式: 。

3)同學們經(jīng)過討論一致認為,不用上述方法,用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應,于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗:

甲組實驗:探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

【實驗操作及現(xiàn)象】如圖2,向a試管中滴加足量稀硫酸時無明顯現(xiàn)象,再滴加CuSO4溶液時沒有出現(xiàn)藍色沉淀。

【實驗結論】通過以上實驗操作及現(xiàn)象,你認為用CuSO4溶液 (填可以不可以)證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應。

乙組實驗:探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

【實驗操作及現(xiàn)象】如圖3,向b試管中滴加足量NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。

【實驗結論】通過以上實驗操作及現(xiàn)象,你認為用BaCl2溶液 (填可以不可以)證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應,理由是 。

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