Question

持續(xù)地將CO通過由氧化銅和銅組成的86.4g混合物中，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得殘余固體為70.4g，求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：一氧化碳具有還原性，可以把氧化銅在加熱的條件下還原為銅，（化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂）反應(yīng)前固體混合物是氧化銅和銅，其質(zhì)量為86.4g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得殘余固體為70.4g，此時固體是銅；由此可以看出固體減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，即氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：86.4g-70.4g=16g，故可根據(jù)氧元素的質(zhì)量求出混合物中氧化銅的質(zhì)量．

解答：解：反應(yīng)前固體混合物是氧化銅和銅，其質(zhì)量為86.4g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得殘余固體為70.4g，此時固體是銅；由此可以看出固體減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，即氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：86.4g-70.4g=16g
設(shè)氧化銅（CuO）的質(zhì)量為x
x×

16

64+16

×100%=16g
解之得：
x=80g
故混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：

80g

86.4g

×100%=92.6%
答：混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為92.6%．

點評：解決本題的關(guān)鍵是分析出固體減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，也可利用“差量法”進行化學方程式的計算來解答．