Question

黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取41g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6g溶液．請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）：
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量，然后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量即可；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅，可根據(jù)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式完成解答即可．

解答：解：（1）由題意可以知道反應(yīng)消耗的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×19.6%=19.6g．
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65    98    161 
      x    19.6g   y  

65

x

=

98

19.6g

=

161

y

解得：x=13g y=32.2g 
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

41g-13g

41g

×100%≈68.3%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

112.6g

×100%=28.6%
答：
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，結(jié)合數(shù)學(xué)圖象解答，難度較大．注意：注意標(biāo)明氣體；計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確．