【題目】我國北方稀土牽頭制定首項稀土國際標準。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,以獨居石為原料生產(chǎn)鈰的主要流程如下圖:

(查閱信息)稀土元素是儲量稀少的一類金屬的統(tǒng)稱,共有17種特殊金屬元素,有“工業(yè)維的生素”美譽,廣泛應(yīng)用于電子、軍事、石油化工等領(lǐng)域。

1)圖示中步驟①中先粉碎,再用磁選法除去獨居石中的氧化鐵,該過程發(fā)生的_____(填“化學”或“物理”)變化。

2)步驟③為工業(yè)上常用金屬熱還原法用于制備稀土元素。氯化鈰(化學式為CeCl3)在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應(yīng)生成稀土鈰,發(fā)生的化學方程式為___________________,該反應(yīng)的基本類型為_________。

3)金屬鈰在空氣中易氧化變暗,生成了氧化鈰,則該物質(zhì)的化學式為_____。

4)稀土是不可再生的重要戰(zhàn)略資源。我國提出加強稀土資源的有效保護和合理利用。有關(guān)敘述正確的是的___(填序號)

A 減少稀土原礦原料出口 B 大力開采稀土資源

C 禁止開發(fā)稀土資源 D 開發(fā)研制稀土高新技術(shù)產(chǎn)品

【答案】物理 2CeCl33Mg3MgCl22Ce 置換反應(yīng) Ce2O3 AD

【解析】

1)圖示中步驟①中先粉碎,再用磁選法除去獨居石中的氧化鐵,該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的物理變化。

2)步驟③為工業(yè)上常用金屬熱還原法用于制備稀土元素。氯化鈰(化學式為CeCl3)在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應(yīng)生成稀土鈰和氯化鎂的化學方程式為:2CeCl33Mg3MgCl22Ce,該反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”屬于置換反應(yīng);

3)金屬鈰在空氣中易氧化變暗,生成了氧化鈰,氧元素化合價為-2價,鈰元素化合價為+3價,根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知,該物質(zhì)的化學式為:Ce2O3。

4)稀土是不可再生的重要戰(zhàn)略資源。我國提出加強稀土資源的有效保護和合理利用。有關(guān)敘述正確的是的:

A、減少稀土原礦原料出口,增加儲備;故選項正確;

B、合理開采稀土資源,防止造成稀土資源浪費;故選項錯誤;

C、合理開發(fā)稀土資源,防止造成稀土資源浪費;故選項錯誤;

D、開發(fā)研制稀土高新技術(shù)產(chǎn)品,高效利用稀土資源;故選項正確;

故選:AD。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種.圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),已知乙是鐵.下列說法錯誤的是

A.五種物質(zhì)中,只有鐵是單質(zhì) B.丙是鹽酸

C.戊是氫氧化鈣 D.甲與丁反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

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1A實驗過程中,觀察到小氣球先鼓再變癟。其中變鼓的原因是______。

2B實驗中,實驗前后,燒杯中鈉元素的質(zhì)量______(填變大、不變變小)。

3AB兩個實驗,能驗證質(zhì)量守恒定律的是______(填序號)。

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【題目】小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵,剪取金屬片打磨后,設(shè)計了如兩種不同方法進行檢驗,這樣設(shè)計的理由是

A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)

B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)

C.排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來

D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來

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【題目】M是一種金屬,某化學興趣小組的同學現(xiàn)通過化學實驗探究M與銅、鋁的活動性順序。

[提出問題]M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的?

[猜想與假設(shè)]小敏的猜想是Al>Cu>M;小強的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是________.

[設(shè)計與實驗]同學們?nèi)〈旨毾嗤掖蚰ジ蓛舻?/span>M絲、鋁絲及相關(guān)溶液,在甲、乙、丙三只試管中進行了如圖所示的實驗:

1)試管甲中可觀察到光滑的鋁絲表面有銀白色金屬析出。

2)試管丙中觀察到的現(xiàn)象是______。

3)試管乙中現(xiàn)象與丙相同,其反應(yīng)的化學方程式為______。

[交流與表達]

1)小強將一根沒有打磨的鋁絲放入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)沒有任何現(xiàn)象,其原因為_____。

2)同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化,去掉試管______(填試管編碼甲、乙或丙)中的實驗,也可以得出正確的結(jié)論。

[解釋與結(jié)論]通過以上實驗,同學們得出了三種金屬的活動性順序。

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【題目】某化學興趣小組為了測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),做如下實驗:取貝殼樣品12g裝入燒杯中,向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)),所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系如下圖。試計算:

1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為________g

2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程)

3)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。(計算精確到0.1%

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A.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,可能含有硝酸鉀

B.加入氫氧化鋇溶液至過量,共發(fā)生了二個化學反應(yīng)

C.反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅,可能有硫酸鋇

D.到達 b 點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 17.1 g

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【題目】為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序,某同學選擇了打磨過的鐵絲,請你回答:

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如圖所示,將高低兩個燃著的蠟燭放入燒杯中,向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳,觀察到的實驗現(xiàn)象是______;該實驗說明CO2具有的性質(zhì)是______。

2)辯證地認識物質(zhì)。

功過相對論。以二氧化碳的、事實分析。:為工業(yè)生產(chǎn)和植物的光合作用提供豐富的原料;:使全球氣候變暖導致海平面上升等。植物光合作用的化學方程式為:6CO2+6H2O6O2+X,則X的化學式是_____________;為了降低大氣中二氧化碳含量過多所導致的危害,需要將二氧化碳吸收并加以利用,利用二氧化碳的成功范例是:在高溫、高壓下,以二氧化碳和氨氣(NH3)為原料合成尿素[CO(NH2)2],同時有水生成,該反應(yīng)的化學方程式是_________。

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