2．1.6g甲烷與氧氣在一定條件下反應（不完全燃燒），生成物CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為7.8g，若要使該質(zhì)量的甲烷完全燃燒，還需補充0.2g氧氣．

分析 由題意，1.6g甲烷與氧氣在一定條件下反應（不完全燃燒），生成物CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為7.8g，則由質(zhì)量守恒定律，參加反應的氧氣的質(zhì)量為7.8g-1.6g=6.2g；若要使該質(zhì)量的甲烷完全燃燒，由參加反應的甲烷的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出消耗的氧氣的質(zhì)量，進而計算出需要補充氧氣的質(zhì)量即可．

解答 解：1.6g甲烷與氧氣在一定條件下反應（不完全燃燒），生成物CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為7.8g，則由質(zhì)量守恒定律，參加反應的氧氣的質(zhì)量為7.8g-1.6g=6.2g．
設要使該質(zhì)量的甲烷完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量為x
CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
16  64
1.6g x
$\frac{16}{64}=\frac{1.6g}{x}$     x=6.4g
還需補充6.4g-6.2g=0.2g氧氣．
故答案為：0.2．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關四個基本反應類型的說法，正確的是（　　）
A．化合反應一定只有一種生成物
B．有單質(zhì)參加的反應一定是置換反應
C．分解反應一定有氣體生成
D．生成兩種化合物的反應一定是復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于NaOH和Ca（OH）2 的性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
①都是白色固體 ②都極易溶于水放出大量的熱 ③溶液都能使無色酚酞試劑變紅 ④都能與酸發(fā)生中和反應  ⑤溶液中通入CO2都變渾濁 ⑥溶液都能與Na2CO3溶液反應．
A．①②⑤⑥B．①③④C．①④⑥D．③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）用高錳酸鉀制氧氣時，如何檢驗裝置的氣密性？
（2）香水、汽油為什么要密封保存？
（3）從分子的角度看，混合物與純凈物有什么不同：

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．人們常用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；如圖所示是某同學自制簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是吸附；小卵石、石英砂、蓬松棉的作用是過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．某物質(zhì)R在氧氣中充分燃燒后，生成了88克CO2和54克的水，消耗的氧氣為46克，則W中所含有的元素判斷正確的是：（　　）
A．一定含有C  H元素，不含O元素B．一定含有 C  H 元素，可能有O元素
C．一定含有C  H  O三種元素D．條件不足，不能判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗1：回收填料中的二氧化錳和氯化銨查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質(zhì)的流程如圖1所示．

（1）操作1和操作2的名稱都是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼燒濾渣l的目的是使炭粉和氧氣反應轉(zhuǎn)化成二氧化碳，從而和二氧化錳分離
實驗2：利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖2．
①應選擇：發(fā)生裝置為B（填編號），排空氣法收集裝置為D（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導管口b（填“a”或“b”） 進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是量筒．為了保證測定的準確，出水導管應放在儀器F的上端（填“上端”或“底端”）．
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．
驗實號編試  劑前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸
a純鋅30mL 30%564.3
b含雜質(zhì)的鋅30mL 30%634.7
c純鋅30mL 20%449.3
d純鋅40mL 30%602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是鋅越純，與稀硫酸反應的速率越慢．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗a和c（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是鋅的純度（列舉一種條件即可）．
【實驗4探究】經(jīng)處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱．
（2）待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體．
（3）再將殘留固體經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體．
【數(shù)據(jù)分析】
①該實驗說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應前后，質(zhì)量不變．
②完全反應后制得氧氣的質(zhì)量是9.6g．（提示：已知所有化學反應遵循如下規(guī)律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后各生成物的質(zhì)量總和）
【實驗反思】
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑，還要做一個對比實驗：將等質(zhì)量的2份氯酸鉀粉末，其中一份加入少量的上述實驗所得二氧化錳混勻、裝入試管，另一份裝入另一試管，加熱，比較反應速率的大�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

19．在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)XO2CO2H2O
反應前質(zhì)量/g4.61031
反應后質(zhì)量/g待測0.411.86.4
下列說法不正確的是（　　）
A．待測的值為0
B．X物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含氧元素
C．反應中X與H2O的質(zhì)量比為23：28
D．若O2不足，該反應也可能生成CO

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．過氧化鈉（Na2O2）也是一種過氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉和一種能使帶火星木條復燃的氣體，起反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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