Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
（1）寫出下列符號或示意圖中數(shù)字“2”的含義2H ， ， Mg2+ ．
（2）硝酸（HNO3）是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的一種常見物質(zhì)，硝酸中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，濃硝酸見光會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是 ， 若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氫原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)；氧原子第一個(gè)電子層上有2個(gè)電子；一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
（2）+5；4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑
（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊試液
【解析】（1）元素符號前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故2H中的2表示氫原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)，故 中的2表示氧原子第一個(gè)電子層上有2個(gè)電子；元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故Mg2+中的2表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；
（2）在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯﹣2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)原則，氮元素的化合價(jià)為：（+1）+X+（﹣2×3）=0，X=+5；
濃硝酸在一定條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成一種有色的大氣污染物，應(yīng)是二氧化氮，還生成一種能供給呼吸的氣體，應(yīng)是氧氣，還生成一種最常見的溶劑，應(yīng)是水，因此濃硝酸分解的方程式是4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑；
（3）四種溶液相互滴加，其中有兩次沉淀生成的是Ba（OH）2 ， 無任何現(xiàn)象的是HNO3 ， 只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4 ， 因?yàn)榱蛩徕c呈中性，硫酸顯酸性，故若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是紫色的石蕊試液，無顏色變化的是硫酸鈉，變紅色的是硫酸．
所以答案是：（1）氫原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)；氧原子第一個(gè)電子層上有2個(gè)電子；一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；（2）+5；4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑；（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊試液．
【考點(diǎn)精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．