Question

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為______g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15.4%
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g-0.2g=70g．
故答為：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15.4%；（3）反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量是70g．
分析：（1）根據(jù)放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系讀出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出參加反應鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算出所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力；解題時要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應后所得溶液的質(zhì)量=參加反應鋅的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量．