Question

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入93.7克的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鋅是多少克？
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由圖象可知?dú)錃獾馁|(zhì)量是0.2g，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量求鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
    65       161   2
    x         y    0.2g   

65

x

=

2

0.2g

 x=6.5g 

161

y

=

2

0.2g

   y=16.1g
答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5g
故答案為：6.5g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%
故答案為：16.1%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．