Question

【題目】學(xué)校化學(xué)研究小組利用過氧化氫溶液的分解來探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（“常溫”通常是指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與 有關(guān)．

（2）通過對比實驗 和 可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是 ．

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最適合的條件是 ．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（4）除了上述探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素外，還有哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)的快慢，請你探究（探究一種因素即可）．

影響因素： ．

設(shè)計方案： ．

得出結(jié)論： ．

Answer 1

【答案】（1）過氧化氫的濃度；

（2）③、④；溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢（答案意思合理即可）；

（3）20℃時，5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；2H2O22H2O+O2↑；

（4）【假設(shè)】催化劑的種類（其他合理也可）

【實驗方案】在相同溫度、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較．（其他合理也可）

【得出結(jié)論】如果收集等體積氧氣所用時間不同，說明假設(shè)成立．

【解析】（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；

（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時反應(yīng)所用的時間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時反應(yīng)的速度慢；

（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；過氧化氫在二氧化錳的作用下產(chǎn)生水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（4）過氧化氫生成氧氣的快慢還與催化劑的種類有關(guān)，在相同溫度、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較；