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【題目】某實驗小組向12g石灰石樣品中不斷加入稀鹽酸至不再產生氣體，反應過程中產生氣體與稀鹽酸的質量關系如圖所示。

（樣品中雜質不與酸反應，也不溶于水）請回答下列問題：

（1）反應產生二氧化碳氣體的質量是_____g

（2）計算所用稀鹽酸的溶質的質量分數。_____（寫出計算過程）

（3）上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為_____。

【答案】4.4 5% 151.6

【解析】

（1）由圖可以看出，生成的二氧化碳的質量為4.4g；

（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y

x=10g；
y=7.3g
所用稀鹽酸的溶質的質量分數為×100%=5%
答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數為5%。

（3）上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為 10g+146g-4.4g=151.6g
答：上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為 151.6g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～E是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示。已知A、D均是氧化物且反應①有紅色物質生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的氣體，E可用作補鈣劑。則反應①的基本反應類型是_____；A與C反應的化學方程式為_____；E→D的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行 了如下探究,請完成以下活動并回答相關問題。

（1）[查閱資料]

天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質一水垢 (主要成分為碳酸鹽和堿)。有關物質的溶解性見下表( 20°C):

陰離子

陽離子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根據上述物質的溶解性,小組同學確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質____(寫化學式)可能含有Ca(OH)2和MgCO3

（2）[提出問題 ]水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?

[實驗方案1]確定水垢中是否含Ca(OH)2

實驗步驟

實驗現象

結論

在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分攪拌,過濾,在濾液里加入Na2CO3溶液。

___

水垢中無Ca(OH)2.

[實驗方案2]確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實驗裝置,完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下:

按上圖組裝后,將9.8 g水垢試樣放入錐形瓶中,打開止水夾K ,從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質量為600.0 g關閉止水夾K ,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產生氣泡時,打開止水夾K ,從導管a處再次緩緩鼓入空氣,一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g (注意:堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物)。

（3）[實驗討論]

①加入藥品前應檢查裝置氣密性;待錐形瓶中不再產生氣泡時,打開止水夾K ,緩緩鼓入空氣的目的是____。

如果省略這一步驟會使得 最終得到的結果___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

②裝置B中生成CO2的質量為___g。通過計算說明該水垢中_( 填序號)含MgCO3.

A 一定

B 一定不

C 可能

D 無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學好化學的重要工具，請用化學用語填空。

(1)保持雙氧水的化學性質的微粒是_________________________。

(2)2個亞鐵離子_________________________。

(3)標出硝酸銨中氮元素的化合價_________________________。

(4)“西氣東輸”是我國能源策略，這里的“氣”的主要成分是_________________________。

(5)純堿溶液中的陰離子_________________________。

(6)4個乙醇分子_________________________。

(7)葡萄糖的化學式為_________________________。

(8)氦氣_________________________。

(9)若表示一個氧原子，則表示_____________________。

(10)已知硫氰化鈣的化學式為Ca (SCN)2，試寫出硫氰化鉀的化學式_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】材料一：1673年，玻義耳曾經做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質量，發(fā)現與原來金屬相比質量增加了。

材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學說”，其主要觀點有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質。

材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現容器的總質量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫對此的解釋是：“容器里原來有一定量的空氣，且容器中的空氣質量減少多少，金屬灰的質量就比金屬增加多少，在化學變化中物質的質量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學家經過大量的定量實驗，推翻了“燃素學說”，質量守恒定律得到公認。

（1）由“燃素學說”可知，物質燃燒后質量應該減少。請根據所學知識寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實：__________________________________。

（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質量并非來自燃素而是來自________________的假設。

（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現質量守恒定律的一個重要原因是__________________________________。

（4）質量守恒定律的發(fā)現過程，給我們的啟示是________________。

A．分析問題應該全面、嚴謹

B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇

C．定量方法是科學研究的重要方法

D．科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用蘭炭尾氣（含N2、H2、CO、CO2、CH4及其他雜質等）合成氨及碳酸氫銨等的流程圖如下：

（1）2個氫分子的化學符號是____，標出CO2中C元素的化合價____（填化學用語）。尾氣凈化時，需要用活性炭除去氣體雜質，這是利用了活性炭的____性。

（2）CH4燃燒時化學能轉化為____能。甲烷燃燒的化學方程式為____。

（3）在一定條件下，N2、H2合成NH3，反應的化學方程式為____。理論上，12kg H2完全反應可生產____kgNH3。

（4）碳化產品碳酸氫銨的化學式為____。碳酸氫銨是____（填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”或“復合肥”），施用時，____（填“能”或“不能”）和堿性物質混用。

（5）生活中常用____鑒別硬水和軟水。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在工農業(yè)生產、生活中應用廣泛。請回答相關問題：

（1）鹽酸和硫酸都是重要的酸，它們具有相似化學性質的原因是在水溶液中都能解離出酸根離子和_____（填寫符號）；它們在工業(yè)上常用于金屬除銹，請寫出用鹽酸除去鐵銹的化學方程式_____。

（2）酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛。我市某�；瘜W實驗室廢液中有殘留的硫酸，用pH試紙測定該廢液的pH_____7.若直接排放會導致環(huán)境污染，從經濟可行的角度考慮，選用熟石灰處理該廢液，有關化學方程式為_____。

（3）小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上也是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式_____。

（4）現有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。請從下列選項中，選擇能夠與上述物質發(fā)生復分解反應、并有氣體生成的物質，寫出反應的化學方程式_____。

A 稀鹽酸 B 燒堿溶液 C 硝酸鉀溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應）�；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

請回答下列問題：

（1）雞蛋殼發(fā)生反應的化學方程式為_________________；

（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量（X）的比例式________________；

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為______________；

（4）最終所得溶液中溶質的質量分數為_________________；

（5）用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸需加水的質量為______________；

（6）配制上述稀鹽酸過程中需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E是初中化學中常見物質。A、B是兩種單質，D是藍色溶液，E是世界產量最多的金屬，它們之間的關系如圖所示。試回答：

（1）A的化學式_____；

（2）寫出D→B的化學方程式_____，屬于_____反應（填基本反應類型）。

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