分析 服用抑酸劑是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,由于每天服用兩次,每次服用兩片,所以計算時要注意這些限制,根據(jù)對應化學方程式和氫氧化鎂的質量計算消耗的HCl的質量,然后和分泌量對比.
解答 解:設每天消耗的HCl的質量為x
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58
x 0.29g×2×2
$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{0.29g×2×2}$
x=1.46g
服用抑酸劑后剩余鹽酸的質量為8.5g-1.46g=7.04g介于6.5g~7.3g之間,也就是恢復到正常范圍了.
答:按照規(guī)定劑量服用后胃酸恢復到正常范圍了.
點評 實際應用題,要在過程中轉化為化學的問題,也就是提煉與化學內容直接相關的形式后分析解答和計算.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M可能是碳酸氫鈉 | B. | M的化學性質很穩(wěn)定 | ||
C. | M中有氨氣 | D. | M由四種元素組成 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不能用鐵器盛放硫酸銅溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置換反應 | |
B. | 鋁耐腐蝕的原因:4Al+3O2═Al2O3 氧化反應 | |
C. | 工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵:2Fe2O3+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑ 還原反應 | |
D. | 電解水產生氫氣和氧氣:2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 分解反應 |
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