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14．胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g～7.3g．某患者每日分泌鹽酸溶質質量為8.5g，為治療胃酸過多需服用如圖所示的抑酸劑．
計算并回答：服用該藥物，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質的質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中的鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程）

分析 服用抑酸劑是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，由于每天服用兩次，每次服用兩片，所以計算時要注意這些限制，根據(jù)對應化學方程式和氫氧化鎂的質量計算消耗的HCl的質量，然后和分泌量對比．

解答 解：設每天消耗的HCl的質量為x
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
73       58
x         0.29g×2×2
$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{0.29g×2×2}$
x=1.46g
服用抑酸劑后剩余鹽酸的質量為8.5g-1.46g=7.04g介于6.5g～7.3g之間，也就是恢復到正常范圍了．
答：按照規(guī)定劑量服用后胃酸恢復到正常范圍了．

點評 實際應用題，要在過程中轉化為化學的問題，也就是提煉與化學內容直接相關的形式后分析解答和計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切．
（1）漢代�；韬顕z址考古發(fā)掘出大量珍貴文物．下列文物中，由金屬材料制成的是AD（填字母）．

（2）欲通過實驗驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，可選用的一組藥品是鋁、硫酸銅溶液和銀，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu ；還可選用的一組藥品是氯化鋁[或AlCl3、硫酸鋁、Al2（SO4）3、硝酸鋁、Al（NO3）3]溶液、銅和硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag）．
（3）用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
（ 利用化學方程式進行計算，寫出計算過程，結果精確到0.1 t）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱　a試管，b集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是A，原因是固體加熱反應．若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合是AC或AF或AE．（寫出一種）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結論是（　�。�
A．M可能是碳酸氫鈉B．M的化學性質很穩(wěn)定
C．M中有氨氣D．M由四種元素組成

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．百米賽跑中，裁判員必須在看到發(fā)令槍冒白煙就開始計時，不能等聽到槍響才開始計時，否則會使成績偏高，發(fā)令槍彈丸中含有紅磷，白煙主要成分是反應產生的五氧化二磷，若0.31g紅磷完全燃燒能產生的五氧化二磷的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖實驗操作中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式符合題意且書寫和所屬基本反應類型均正確的是（　　）
A．不能用鐵器盛放硫酸銅溶液的原因：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu     置換反應
B．鋁耐腐蝕的原因：4Al+3O2═Al2O3     氧化反應
C．工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  還原反應
D．電解水產生氫氣和氧氣：2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑         分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．與氣體溶解度有關的是（　�。�
①溫度    ②壓強    ③溶劑的質量    ④溶質的質量．
A．②B．①②C．②③D．①④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不屬于新能源的是（　�。�
A．風能B．太陽能C．天然氣D．地熱能

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