化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象,但也有例外.下列符合“1+1=2”的事實是( )
| A. | 10L水與10L酒精混合后的體積等于20L |
| B. | 10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫 |
| C. | 10g鋅片與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為20g |
| D. | 25℃,10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液 |
分子的定義與分子的特性;飽和溶液和不飽和溶液;質量守恒定律及其應用. | |
專題: | 物質的微觀構成與物質的宏觀組成;化學用語和質量守恒定律. |
分析: | A、由于分子之間存在間隙,液體與液體相互混合時,其體積不能相加,即混合后液體體積不等于丙液體的體積和; B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,在反應中兩物質的質量比為32:32,即兩物質質量比為1:1時恰好完全反應; C、鋅可以與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,氫氣逸出,故總質量會減少; D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質的溶液. |
解答: | 解:A、由于分子之間存在間隙,10L水與10L酒精混合后所得混合液體的體積小于20L;故不正確; B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,根據(jù)反應的化學方程式中兩物質的質量關系32:32可知,10g硫粉在l0g氧氣中燃燒恰好完全反應,根據(jù)質量守恒定律,反應后生成20g二氧化硫;故正確; C、鋅可以與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,氫氣逸出,故總質量會減少;不正確; D、向25℃的10g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉10g,氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉,溶液的質量不變仍為10g;故不正確. 故選B. |
點評: | 質量守恒定律指參加反應的物質質量總和與生成物質的質量總和相等;在化學反應中,只有反應物間的質量關系符合反應中物質間的質量比時,物質都好恰好完全反應. |
科目:初中化學 來源: 題型:
2006年7月1日,青藏鐵路正式通車,許多旅客乘車穿越青藏高原時會發(fā)生高原反應,感到呼吸困難,這是因為高原地區(qū)空氣里( )
A、氧氣體積分數(shù)大大低于21% B、氮氣體積分數(shù)大大低于78%
C、氧氣體積分數(shù)仍約為21%,但空氣稀薄 D、CO2氣體含量大大增多
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科目:初中化學 來源: 題型:
請根據(jù)溶解度曲線(17題圖一)回答有關問題:
(1)10℃時,NH4NO3的溶解度為 g。
(2)分別將相同質量的氯化銨、氯化鈉、硼酸的飽和溶 和溶液從60℃降溫到20℃,析出晶體最少的是 。
(3)60℃時,將等質量的硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銨配 分別配制成飽和溶液,所得溶液中溶質質量分數(shù)由
小 小到大的順序是 。
(4)如圖二所示,室溫條件下,將底部尚有未溶解
硝酸鉀晶體的硝酸鉀飽和溶液的試管放入盛水的燒
杯中,欲使試管中溶液變成不飽和溶液,則可向燒
杯中加入的物質是 。
A.氫氧化鈉固體 B.冰塊
C.硝酸銨晶體 D.生石灰
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科目:初中化學 來源: 題型:
右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列敘述不正確的是( )
A.在t2℃時,把甲放入50g 水中得到甲的飽和溶液,且溶液的溶質質量分數(shù)為50%
B.t1℃時三種物質的溶解度大小關系是乙>甲=丙
C.將t2℃時等質量的三種物質的飽和溶液分別降至0℃,析出甲最多
D.將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可以采用降溫的方?/p>
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科目:初中化學 來源: 題型:
人們學習和研究化學,都是希望化學給人們帶來正能量,但是在生活中常有些不法分子不是利用化學來造福人類,而是危害人類,下列做法嚴重危害人類的是( 。
| A. | 利用化學合成各種藥品治療疾病 |
| B. | 研制各種化肥用于種植莊稼 |
| C. | 用SO2漂白已霉變的食品,使其顏色好看 |
| D. | 在月餅包裝盒內放置CaO干燥包 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是( 。
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 用濃硫酸在白紙上寫字 | 白紙變黑甚至穿孔 | 濃硫酸有強烈的腐蝕性 |
B | 在灼熱的CuO中通入CO | 黑色粉末變成紅色 | CO具有還原性 |
C | 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入MnO2固體 | 有大量氣泡產生 | 該反應的反應物是過氧化氫和MnO2 |
D | 在硫酸銅溶液中分別插入鐵片和銀片 | 銀片表面有紅色物質析出;鐵片沒有明顯變化 | 金屬活動性順序:Ag>Cu>Fe |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學 來源: 題型:
某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+,Na+,Ca2+,Cu2+,Cl﹣,為了達到零污染的目標,將污水進行如下工業(yè)流程處理:
(1)步驟Ⅰ的操作名稱是 ,并寫出步驟Ⅰ中的化學方程式 .
(2)濾渣Ⅰ所含的物質是 (填化學式).
(3)加入過量NaOH溶液的目的是 .
(4)在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性,要使用 來測定溶液的酸堿度,確保鹽酸不過量.
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科目:初中化學 來源: 題型:
為減少二氧化碳等溫室氣體的排放,科學家采取“組合轉化”技術,將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O,反應化學方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O.若要制得28g C2H4,需要CO2的質量是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
質量守恒定律是自然科學的基本定律之一,它的發(fā)現(xiàn)使得化學科學由定性研究走向定量研究,促進了化學科學的發(fā)展.化學反應前后可能發(fā)生改變的是( )
| A. | 原子的種類 | B. | 分子的數(shù)目 | C. | 原子的數(shù)目 | D. | 元素的質量 |
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