Question

查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO₂反應：CO₂能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水。某同學為了測定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，按下列過程進行實驗：用過量稀鹽酸溶解礦樣(雜質(zhì)不與鹽酸反應)→用濃硫酸干燥所得氣體→用過量NaOH溶液吸收CO₂→根據(jù)NaOH溶液的增重計算礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如下圖所示：

(1)其中A為溶解礦樣的實驗裝置，若已準備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產(chǎn)生的氣體通入B中至少還需要的實驗儀器是    ▲    。

(2)在裝置氣密性良好的情況下，某同學將經(jīng)過準確稱量的礦樣加入試管后，通過分液漏斗加入過量稀鹽酸進行實驗。當A中產(chǎn)生大量氣泡時，發(fā)現(xiàn)B中沒有氣泡，為準確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，該同學應該        。

(3)下列情況一定不會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是        （填序號）：

A．實驗開始前用純凈的氮氣除去實驗系統(tǒng)內(nèi)殘留的空氣

B．讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶

C．裝置C右端導管口連接一個能吸收CO₂和H₂O的裝置

D．實驗結(jié)束時，整個實驗系統(tǒng)內(nèi)保留少量二氧化碳氣體

E．用經(jīng)過準確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進行實驗

(4)將插入NaOH溶液下端的導管改成多孔球泡(如圖中的D)，能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是        ：

(5)某次實驗時，稱取了10.0g礦樣，經(jīng)正確操作后，測得C裝置在實驗前后的質(zhì)量增加了3.6g，則該次實驗時測得該礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1