Question

【題目】某同學(xué)將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍(lán)綠色不溶于水的固體。該同學(xué)對生成藍(lán)綠色而不是藍(lán)色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。

【查閱資料】

(1)CuCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色固體【Cu(OH)2】，在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍(lán)綠色堿式氯化銅【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能與酸反應(yīng)。

(2)Cu(OH) 2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400℃分解完全。

【猜測】藍(lán)綠色固體可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶體；③___________。

猜想①的理由是：______________(用化學(xué)方程式表示)。

【實驗】該同學(xué)取31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體。則猜想 _______

不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖______(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。

實驗數(shù)據(jù)：①最終得到剩余固體24.00g；

②與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g；

③濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如下表。

加熱前	100℃	400℃
250.00g	251.80g	253.60g

結(jié)論：猜想③成立，則堿式氯化銅中X∶Y= _______。

【延伸】

(1)堿式氯化銅常作為動物飼料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)為使實驗中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，應(yīng)作______改進(jìn)(選填序號)。

a．實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中

b．實驗中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液

c．實驗應(yīng)該在80℃的水浴中進(jìn)行

Answer 1

【答案】 Cux(OH)yClz與Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl ① 甲 X︰Y= 3︰2 Cu2(OH)3Cl + 3HCl = 2CuCl2 +3H2O a b

【解析】(2) 【猜測】藍(lán)綠色固體可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶體；③Cux(OH)yClz與Cu(OH)2的混合物。猜想①的理由是：CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl；【實驗】Cu(OH) 2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全。該同學(xué)取31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體，繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變。則猜想①不正確。由題中信息可知；堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^甲裝置(裝置中藥品足量)。其中的濃硫酸吸收生成的水，硝酸銀吸收氯化氫氣體；①最終得到剩余固體24.00g可知氧化銅的質(zhì)量為24g，由此可計算出銅元素的質(zhì)量為：24.00g×= =19.2g；由表格中的數(shù)據(jù)可知Cux(OH)yClz分解生成水的量為1.8g，氫元素的質(zhì)量為：1.8g× =0.2g，X∶Y= =3:2；【延伸】(1)堿式鹽和酸反應(yīng)生成正鹽和水，堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)3Cl + 3HCl = 2CuCl2 +3H2O，(2) CuCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色固體【Cu(OH)2】，在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍(lán)綠色堿式氯化銅【Cux(OH)yClz】，為使實驗中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，實驗中應(yīng)將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中。且提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液，確保始終提供足量的氫氧化鈉。