【題目】甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖一所示，請回答。

① t1℃時，固體甲的溶解度是______g/100g水。

② t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是______。

③固體甲中含有少量乙，為得到較純凈的固體甲，采用的結(jié)晶方法是______。

④t℃時，8 g固體丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范圍是______ 。

⑤如圖二所示，t1℃時將甲、乙、丙三種固體各a g分別放入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解后只有燒杯Ⅰ中有固體剩余，升溫至t2℃時，三個燒杯中均無固體。下列分析正確的是______。

A．燒杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固體依次為甲、乙、丙

B．t1℃時，燒杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不飽和溶液

C．t2℃時，三個燒杯中的溶液都是不飽和溶液

D．升溫至t3℃時，有一個燒杯中出現(xiàn)晶體

【答案】 25 甲=丙＜乙 降溫結(jié)晶 t≤t2（2分） BD

【解析】根據(jù)溶解度曲線分析解答。①由溶解度曲線可知，固體甲的溶解度是25g/100g水；②由溶解度曲線可知，t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系是乙＞甲=丙。故t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是乙＞甲=丙；③由溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，且甲受溫度的影響變化較大。故固體甲中含有少量乙，為得到較純凈的固體甲，采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶；④，故t℃時，8 g固體丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范圍是t≤t2；⑤A、t1℃時甲、乙、丙三種固體的溶解度大小關系是乙=丙＞甲，將甲、乙、丙三種固體各a g分別放入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解后只有燒杯Ⅰ中有固體剩余，升溫至t2℃時，三個燒杯中均無固體。說明燒杯Ⅰ中放入的固體是甲，燒杯Ⅱ、Ⅲ中放入的固體無法判斷，錯誤；B、由溶解度曲線可知，t1℃時乙、丙的溶解度比t2℃時甲的溶解度大，將甲、乙、丙三種固體各a g分別放入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解后只有燒杯Ⅰ中有固體剩余，升溫至t2℃時，三個燒杯中均無固體。故t1℃時，燒杯Ⅰ是飽和溶液，燒杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不飽和溶液，正確；C、t2℃時，乙的溶液是不飽和溶液，甲、丙可能恰好是飽和溶液，錯誤；D、由溶解度曲線可知，t3℃時丙的溶解度與t1℃時甲的溶解度相等為25g，t1℃時固體甲未全部溶解，故升溫至t3℃時，丙的溶解度降低，有晶體析出，正確。故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】24g某氯化鋇樣品中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗。請計算：

（1）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)__________（計算結(jié)果精確到0.1%）；

（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________。

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【題目】A﹣J及X均為初中化學所學的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示(部分生成物未標出)．其中C為常見建筑材料的主要成分，F為藍色沉淀，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X為常見的金屬單質(zhì)，E為藍色溶液，J為淺綠色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一種溶質(zhì)．

據(jù)此，請回答下列問題：

(1)物質(zhì)H的化學式為_____

(2)寫出下列化學方程式：B+Na2CO3→C+D_______________________________。

(3)D+E→F+G的基本反應類型_________________。

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【題目】下圖為某氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中的溫度 及pH變化：有關分析錯誤的是（ ）

A. b點表示酸堿恰好中和

B. a點對應溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫

C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

D. c點到d點的曲線變化證明該反應放熱

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“〇”表示氫原子）．

（1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于 （選填“混合物”或“純凈物”）；

（2）以上變化的基本反應類型是 ；

（3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）；

（4）參加反應的A與B的微粒個數(shù)比為 ．

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【題目】設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的的是

編號

A

B

C

D

實驗

設計

實驗

目的

探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性

探究氧氣是燃燒的條件之一

探究二氧化錳的催化作用

探究CO2的密度和石蕊花變紅的原因

A. A B. B C. C D. D

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【題目】做電解水實驗時常在水中加入少量的氫氧化鈉固體增強水的導電性，不考慮氫氧化鈉參加反應。把90 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氫氧化鈉溶液進行電解，電解結(jié)束時，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變?yōu)?1 g。（提示2H2O 2H2↑+O2↑）

請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量________。

（2）反應后氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。該同學對生成藍綠色而不是藍色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。

【查閱資料】

(1)CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成藍色固體【Cu(OH)2】，在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色堿式氯化銅【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能與酸反應。

(2)Cu(OH) 2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400℃分解完全。

【猜測】藍綠色固體可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶體；③___________。

猜想①的理由是：______________(用化學方程式表示)。

【實驗】該同學取31.25g藍綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體。則猜想 _______

不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖______(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。

實驗數(shù)據(jù)：①最終得到剩余固體24.00g；

②與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g；

③濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如下表。

加熱前

100℃

400℃

250.00g

251.80g

253.60g

結(jié)論：猜想③成立，則堿式氯化銅中X∶Y= _______。

【延伸】

(1)堿式氯化銅常作為動物飼料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(2)為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，應作______改進(選填序號)。

a．實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中

b．實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液

c．實驗應該在80℃的水浴中進行

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗(A～F為裝置編號)。

(1)裝置D中甲儀器的名稱為____________。

(2)用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，其中二氧化錳起__________作用；如用E 裝置收集氧氣時，何時收集？______________________。

(3)實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生和收集裝置的組合可以是____________。

(4)制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結(jié)果在導管口未看到氣泡，其可能原因是_____________________。

A．燒杯被換成了水槽

B．導管伸入水中位置過深

C．先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中

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