溶液質(zhì)量=________+________．

溶質(zhì)質(zhì)量    溶劑質(zhì)量
分析：根據(jù)溶液的組成考慮本題．
解答：溶液分為溶質(zhì)和溶劑兩部分，所以溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量．
故答案為：溶質(zhì)質(zhì)量；溶劑質(zhì)量．
點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶液的組成，知道溶液由兩部分組成是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?石景山區(qū)二模）純堿產(chǎn)品中常含有一定量的氯化鈉．為了測定某純堿產(chǎn)品中氯化鈉含量，取11.4g固體樣品加入50g水充分溶解，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)時(shí)，稱量反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為130g（假設(shè)氣體完全逸出）．請計(jì)算：
（1）固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?眉山）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）加入鎂粉的質(zhì)量為
2.4
2.4
g；
（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)二模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）t1℃時(shí)，甲的溶解度
＞
＞
乙的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t1℃時(shí)，將20g乙固體加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的質(zhì)量為
62.5
62.5
g．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號）．
（4）將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f法正確的是
Ⅲ、Ⅳ
Ⅲ、Ⅳ
（填字母序號）．
Ⅰ．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變Ⅱ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
Ⅲ．溶液質(zhì)量可能不變Ⅳ．可升高溫度或蒸發(fā)溶劑
（5）向100g t2℃的水中加入55g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是
固體甲溶于水時(shí)放熱
固體甲溶于水時(shí)放熱
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?漢沽區(qū)一模）從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中，每次取出兩種混合．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則全部可能的組合為：
HCl與Na2CO3、Na2CO3與Ca（OH）2
HCl與Na2CO3、Na2CO3與Ca（OH）2
．
（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
、
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
．
（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合是
NaOH與Na2CO3
NaOH與Na2CO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），下列說法錯誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號		 過氧化氫溶液
濃度/%		 過氧化氫溶液質(zhì)量/g  溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/ml 反應(yīng)所需時(shí)間/s
 ① 5 12 20 0.2 125 11
 ② 30 12 20 0.2 125 2
 ③ 30 12 4 / 125 148
 ④ 30 12 90 / 125 82
A、通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
B、通過對比實(shí)驗(yàn)③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度成反比的關(guān)系
C、通過對比實(shí)驗(yàn)②和③可知，催化劑可以降低反應(yīng)條件，提高反應(yīng)速率
D、由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是“20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳”

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