在一次化學實驗室開放日中，小紅制取了一種常見的氣體，收集在三個集氣瓶中，讓小剛確定該氣體，小剛實驗如下。根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，將你的推斷結果及結論填入下表空格中，并回答問題。
在進行實驗(3)時，除了使用澄清石灰水外，還可用             來確定該氣體。
（1）H2、CO、CH4（2）O2（3）CO2（4）紫色石蕊（燃燒鎂條）
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?沈陽）化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
第一組同學設計了實驗方案一：

①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了）
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了）
．
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
（2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱提供的實驗儀器與藥品：
10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應請你完成實驗方案設計：
第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象
．
為此，還需要選擇
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
（填一種試劑），再進行實驗即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30g NaCl固體樣品（含有CuCl2雜質(zhì)），要求用所提供的試劑：一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl2除去（不引進其它雜質(zhì)）并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．小亮同學通過思考并查閱有關溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給的任務．他的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應，測得生成的沉淀為4.9g．請回答：
（1）該同學所選用的試劑是
 
．
（2）該30g NaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?岳陽）在一次化學實驗活動中，某學習小組做了如下實驗：①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸；②取少量該混合溶液于一支試管中，再向該試管中滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產(chǎn)生．請你參與他們的討論和實驗探究，回答下列問題：
[討論]I．氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
Ⅱ．實驗①所得溶液中氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全中和？
甲同學：已恰好完全中和．
乙同學：鹽酸已過量．
丙同學：氫氧化鈉還有剩余．
上述三位同學的結論肯定錯誤的是
乙
乙
（填“甲“或“乙”或“丙“），理由是
如果鹽酸已過量，則滴入Na2CO3溶液時有氣泡產(chǎn)生
如果鹽酸已過量，則滴入Na2CO3溶液時有氣泡產(chǎn)生

【實驗探究】不用測定溶液pH和滴加酚酞試液的方法，請你另行設計一個實驗方案，驗證實驗①所得溶液中氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全中和．
    實驗步驟     可能的實驗現(xiàn)象     實驗結論
    恰好完全中和

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一次化學科技活動中，有一位學生做了以下有趣實驗：向一薄壁的小塑料瓶中放入一角匙白色晶體，搖晃后加入少許銀白色的金屬碎屑和10mL15%的NaOH溶液，然后迅速用塞子塞住瓶口．再次搖動瓶子，見瓶壁先往內(nèi)凹癟，隨后塑料瓶復原，過一會兒塑料瓶又慢慢的向外鼓脹起來．
試回答：
（1）為了實現(xiàn)上述現(xiàn)象，應加入的白色晶體是
干冰
干冰
，金屬屑為
鋁屑
鋁屑
．
（2）塑料瓶壁往里凹癟的原因是
因為瓶口被塞住前已有相當數(shù)量的干冰升化，當CO2被NaOH溶液吸收，使瓶內(nèi)壓強減少
因為瓶口被塞住前已有相當數(shù)量的干冰升化，當CO2被NaOH溶液吸收，使瓶內(nèi)壓強減少
．其反應方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）后來瓶壁又鼓起來了，其原因是
鋁屑與剩余的NaOH溶液反應生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強又變大了，則瓶壁向外鼓起來
鋁屑與剩余的NaOH溶液反應生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強又變大了，則瓶壁向外鼓起來
．
其反應方程式是
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．

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