(2006?建鄴區(qū)一模)下表列出了部分人體中含量較多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)據(jù)表回答下列問(wèn)題:
H O Na Mg Cl K Ca
(1)屬于第四周期的元素是
K、Ca
K、Ca

(2)鈣元素的核電荷數(shù)是
20
20
;Ca2+的核外電子數(shù)為
18
18
;若某種鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40,則它的中子數(shù)為
20
20

(3)一般來(lái)說(shuō),金屬元素的原子最外層電子數(shù)目
4個(gè)(填“<”或“=”或“>”);金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處,其原因是
原子的最外層電子數(shù)相等
原子的最外層電子數(shù)相等

(4)選擇適當(dāng)?shù)脑,組成一種符合下列內(nèi)容的物質(zhì),請(qǐng)用化學(xué)式表示.
序號(hào) 內(nèi)容 化學(xué)式 序號(hào) 內(nèi)容 化學(xué)式
(1) 清潔無(wú)污染的單質(zhì)燃料 (3) 胃酸的成份
(2) 生石灰的主要成份 (4) 重要的化工原料,俗稱燒堿
分析:(1)根據(jù)元素周期律:電子層數(shù)等于周期數(shù),進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn):金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4,根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切,最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似,進(jìn)行解答;
(4)依據(jù)對(duì)所學(xué)物質(zhì)的特點(diǎn)判斷物質(zhì)的情況并書寫化學(xué)式;
解答:解:(1)根據(jù)元素周期律:電子層數(shù)等于周期數(shù),可知屬于第四周期的元素是K、Ca;
(2)根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),可知鈣元素的核電荷數(shù)是20;核外的電子數(shù)也是20,Ca2+表示失去核外2個(gè)電子,因此的Ca2+核外電子數(shù)為18;若某種鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40,而相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,則它的中子數(shù)為40-20=20;
(3)根據(jù)對(duì)不同種類的原子的特點(diǎn)可知:金屬元素的原子最外層電子數(shù)目<4個(gè);根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切,所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似,由此可知:金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處的原因是兩者具有相同的最外層電子數(shù);
(4)清潔無(wú)污染的單質(zhì)燃料是氫氣,化學(xué)式為H2;生石灰的主要成份是氧化鈣,其化學(xué)式為CaO;胃酸的成份是鹽酸,化學(xué)式為HCl;重要的化工原料,俗稱燒堿是氫氧化鈉,化學(xué)式為NaOH;
故答案為:(1)K、Ca; (2)20;18;20; (3)<;原子的最外層電子數(shù)相等;(4)H2;CaO;HCl;NaOH;
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律中電子層數(shù)等于周期數(shù)的理解與掌握,以及在原子中原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系和原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn),屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.
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2H
2H
 ②
O2
O2
  ③
2H2O
2H2O

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