Question

張南同學(xué)向含有稀鹽酸和氯化鐵的溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)對所得的溶液中溶質(zhì)的組成成分進(jìn)行探究．（假設(shè)FeCl3溶液的酸堿性為中性）
[提出問題]該溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？
[猜想與假設(shè)]
甲同學(xué)猜想：溶液中含有NaCl、FeCl₃兩種溶質(zhì)；
乙同學(xué)猜想：溶液中含有NaCl、HCl兩種溶質(zhì)；
[表達(dá)與交流]甲同學(xué)猜想的理由是（1）

 

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[反思與評價]請對乙同學(xué)的猜想做出評價（2）

 

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甲同學(xué)為了驗證自己的猜想，取少量該有色溶液于試管中，滴入酚酞試液，結(jié)果沒有看到明顯現(xiàn)象，認(rèn)為自己的猜想一定正確．請對甲同學(xué)的實驗設(shè)計做出評價（3）

 

；
[解釋與結(jié)論]若通過實驗證明甲同學(xué)的猜想是錯誤的，則有色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)該是（4）

 

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[歸納與總結(jié)]在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，除需要考慮的生成物和剩余的反應(yīng)物以外，還應(yīng)考慮（5）

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸堿指示劑及其性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：表達(dá)與交流]（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象進(jìn)行分析；
【反思與評價】（2）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）鹽酸有剩余不能使酚酞試液變色；
【計劃與實驗】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀進(jìn)行分析；
【解釋與結(jié)論】根據(jù)甲同學(xué)出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
[歸納與總結(jié)]根據(jù)反應(yīng)后的溶質(zhì)的種類進(jìn)行分析．

解答：解：
[表達(dá)與交流]
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，甲同學(xué)的猜想理由是氫氧化鈉和跟稀鹽酸恰好反應(yīng)，生成氯化鈉；
[反思與評價]
（2）鹽酸應(yīng)先跟氫氧化鈉反應(yīng)，后與氯化鐵反應(yīng)，如果HCl有剩余，說明氫氧化鈉被完全消耗，溶液中溶質(zhì)應(yīng)該有FeCl₃，故乙同學(xué)的猜想不正確；
（3）從反應(yīng)的物質(zhì)的量的角度考慮，若鹽酸有剩余則會含有氯化鈉和氯化氫，滴入，結(jié)果也看不到明顯現(xiàn)象，故答甲同學(xué)設(shè)計不完整，此現(xiàn)象只能說明沒有氫氧化鈉鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在；
[解釋與結(jié)論]
（4）有色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)該是FeCl₃
[歸納與總結(jié)]
（5）在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，除需要考慮的生成物和剩余的反應(yīng)物以外，還應(yīng)考慮溶液的顏色．
答案：
[表達(dá)與交流]
（1）氫氧化鈉和跟稀鹽酸恰好反應(yīng)，生成氯化鈉
（2）鹽酸應(yīng)先跟氫氧化鈉反應(yīng)，后與氯化鐵反應(yīng)，如果HCl有剩余，說明氫氧化鈉被完全消耗，溶液中溶質(zhì)應(yīng)該有FeCl₃，故乙同學(xué)的猜想不正確；
（3）從反應(yīng)的物質(zhì)的量的角度考慮，若鹽酸有剩余則會含有氯化鈉和氯化氫，滴入酚酞試液，結(jié)果也看不到明顯現(xiàn)象，故答甲同學(xué)設(shè)計不完整，此現(xiàn)象只能說明沒有氫氧化鈉鈉不能證明鹽酸（HCl）是否存在；
（4）FeCl₃
（5）溶液的顏色

點評：化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ绢}對探究實驗分步進(jìn)行了考查，必須全面分析實驗中物質(zhì)的反應(yīng)情況，關(guān)鍵看誰有剩余．