Question

1．Mg某石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），共生成0.1mol二氧化碳．請(qǐng)計(jì)算：
①參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）10g
②已知該樣品中含碳酸鈣80%，則M=12.5g．

Answer 1

分析 由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出石灰石中的質(zhì)量．

解答 解：①0.1mol二氧化碳的質(zhì)量為：0.1mol×44g/mol=4.4g
設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44  
x                     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
②該樣品中含碳酸鈣80%，則M=$\frac{10g}{80%}$=12.5g
答案：
①參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
②12.5．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．