Question

小敏同學為了探究Fe、Mn、Cu三種金屬的活動性，做了三次實驗，實驗記錄如下
A、Mn+FeSO₄﹦MnSO₄+Fe；B、Mn+CuSO₄﹦MnSO₄+Cu；C、Fe+CuSO₄﹦FeSO₄+Cu
（1）通過上述實驗記錄，我們能分析出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是______；三次實驗中有一次實驗是多余的，它是______（填序號）．
（2）小李同學認為除了可以利用上述實驗來得到Fe和Mn的金屬活動性強弱外，還可以利用Fe、Mn分別與酸反應的現(xiàn)象來獲得結(jié)論．他取兩只燒杯，分別放入等質(zhì)量的Fe和Mn，再向燒杯分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，利用______這一現(xiàn)象也能得到與小敏相似的結(jié)論．待反應結(jié)束后，小李同學又發(fā)現(xiàn)兩只燒杯減少的質(zhì)量相等，則燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是______．（反應中Mn顯+2價）

Answer 1

（1）由A知Mn＞Fe、由B知Mn＞Cu由C知Fe＞Cu故三者的順序為Mn＞Fe＞Cu，分析可知由A、C兩步就可得到結(jié)論不用經(jīng)過B步．
故應填Mn、Fe、Cu；B
（2）活動性強的金屬與酸反應速度更快一些，燒杯減少的質(zhì)量相等說明生成的氫氣相同，不同的同質(zhì)量金屬，假設完全反應是不可能生成相同的氫氣，這只能是金屬過量而酸完全反應．
故應填Mn與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速度比較快；稀鹽酸