Question

35、小敏同學為了探究Fe、Mn、Cu三種金屬的活動性，做了三次實驗，實驗記錄如下
A、Mn+FeSO₄﹦MnSO₄+Fe；B、Mn+CuSO₄﹦MnSO₄+Cu；C、Fe+CuSO₄﹦FeSO₄+Cu
（1）通過上述實驗記錄，我們能分析出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Mn、Fe、Cu

；三次實驗中有一次實驗是多余的，它是

B

（填序號）．
（2）小李同學認為除了可以利用上述實驗來得到Fe和Mn的金屬活動性強弱外，還可以利用Fe、Mn分別與酸反應的現(xiàn)象來獲得結論．他取兩只燒杯，分別放入等質(zhì)量的Fe和Mn，再向燒杯分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，利用

Mn與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速度比較快

這一現(xiàn)象也能得到與小敏相似的結論．待反應結束后，小李同學又發(fā)現(xiàn)兩只燒杯減少的質(zhì)量相等，則燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是

稀鹽酸

．（反應中Mn顯+2價）

Answer 1

分析：（1）利用活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來判斷，A步說明錳的活動性比鐵強，B步說明錳的活動性比銅強，C步說明鐵的活動性比銅強，很明顯B步多余．
（2）利用活動性強的金屬與酸反應速度快慢解決；不同的金屬與酸反應后燒杯減少的質(zhì)量相等說明生成的氫氣相同．只能是酸都完全反應了．

解答：解：（1）由A知Mn＞Fe、由B知Mn＞Cu由C知Fe＞Cu故三者的順序為Mn＞Fe＞Cu，分析可知由A、C兩步就可得到結論不用經(jīng)過B步．
故應填Mn、Fe、Cu；B
（2）活動性強的金屬與酸反應速度更快一些，燒杯減少的質(zhì)量相等說明生成的氫氣相同，不同的同質(zhì)量金屬，假設完全反應是不可能生成相同的氫氣，這只能是金屬過量而酸完全反應．
故應填Mn與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速度比較快；稀鹽酸

點評：此題考查了利用活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來的性質(zhì)，進行了金屬活動性強弱的判斷，又結識了利用與酸反應時速度的快慢判斷金屬的活動性的方法，還學習了金屬與酸反應時生成氫氣量的問題．