Question

通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱a

 

，b

 

．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式

 

．收集氧氣可選用的收集裝置是

 

．實驗室還可用A裝置制取氫氣，寫出其化學反應方程式

 

，收集裝置可用

 

．
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體；③加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物可制取氨氣．根據以上的信息，小芳同學在實驗室要制取氨氣，則應選擇圖中的反應發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．（填字母編號）
（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是

 

，

 

；
（5）寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據對儀器的認識和作用進行回答；
（2）根據反應原理及書寫方程式的要求完成方程式，根據氧氣的密度和溶解性分析收集裝置；
（3）發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定；
（4）根據大氣壓的知識分析，酚酞溶液遇堿溶液會變色；
（5）根據題目中告訴的反應物、生成物、反應條件寫出化學方程式．

解答：解：
（1）根據對儀器的認識和作用可知：a是長頸漏斗；b是試管；
（2）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；由于氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；
（3）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，用向下排空氣法收集．故答案為：B     E
（4）將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后，集氣瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水槽中的水被壓入集氣瓶，所以集氣瓶內的液面上升；氨水顯堿性，酚酞溶液遇堿溶液變紅，所以集氣瓶內的溶液由無色變?yōu)榧t色．故答案為：集氣瓶內的液面上升    集氣瓶內的溶液由無色變?yōu)榧t色
（5）空氣中含量最多的氣體是氮氣，氨氣和氧化銅加熱生成銅、水和氮氣．故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂
答案：
（1）a長頸漏斗；b試管；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；C或D     Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；   C或E
（3）B     E
（4）集氣瓶內的液面上升    集氣瓶內的溶液由無色變?yōu)榧t色
（5）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂

點評：氨氣極易溶于水，不能排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，但氨氣有刺激性氣味，排放到空氣中會污染空氣，所以收集氨氣時最好用密封的裝置，再加上一個尾氣處理裝置．