【題目】燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示.下列說法正確的是

A.a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀

B.bc段溶液質(zhì)量增加106.0g

C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%

D.d點(diǎn)溶液中含有2種溶質(zhì),滴加酚酞呈紅色

【答案】D

【解析】

試題分析:向混合溶液中滴加碳酸鈉,碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,即ab段表示的是生成二氧化碳?xì)怏w;碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后在與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,當(dāng)加入的碳酸鈉過量時,溶液的PH大于7,即cd段表示的是加入的碳酸鈉過量。由于bc端生成了二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液增加的質(zhì)量小于106.0g,B錯誤;c點(diǎn)表示氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng),與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量=212g-106g=106g;反應(yīng)到c到c點(diǎn)時,溶質(zhì)為氯化鈉,c點(diǎn)時共用碳酸鈉的質(zhì)量=212.0g×10%=21.2g 。其中鈉元素的質(zhì)量=21.2g×46/106×100%=9.2g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,故溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=9.2g÷23/58.5×100%=23.4g。與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=106g×10%=10.6g,設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x,

Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl

106 100

10.6g x

106/100 =10.6g/x

X=10g

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y;

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

106 44

10.6g y

106/44 =10.6g/y

Y=4.4g

c點(diǎn)時溶液的總質(zhì)量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=23.4g/297.6g×100%=7.9%,C錯誤;

D點(diǎn)表示的加入的碳酸鈉過量,那么溶質(zhì)有碳酸鈉和生成的氯化鈉,D正確。故選D。

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