Question

15．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是8：1．．
（2）彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
②彈殼中銅的質(zhì)量．
③反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算組成元素的質(zhì)量比；
銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算彈殼中銅的質(zhì)量和反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：（16×1）=8：1．
故填：8：1．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：22g+100g-121.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
彈殼中銅的質(zhì)量為：22g-6.5g=15.5g，
反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：生成了0.2g氫氣，銅的質(zhì)量是15.5g，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．