Question

6．利用下圖裝置進行實驗（兩支玻璃管內(nèi)徑相同）．實驗前K₁、K₂、K₃均已關(guān)閉．

實驗裝置	【實驗1】制備氣體	【實驗2】測定空氣中氧氣含量
	左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ．打開K1和K2，使反應(yīng)發(fā)生 Ⅱ．在K1的導(dǎo)管口處收集氣體 Ⅲ．…	左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ．光照引燃白磷 Ⅱ．待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1

（1）實驗1：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；為使反應(yīng)停止，Ⅲ中的操作是關(guān)閉K₁．
（2）實驗2：打開K₂，右管中液面下降，原因是左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強減��；計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為$\frac{{h}_{0}-{h}_{1}}{{h}_{0}}$×100%（用h₀、h₁表示）．

Answer 1

分析 （1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為使反應(yīng)停止，從將藥品分離角度分析；
（2）白磷會消耗氧氣，使右側(cè)管中壓強變小，空氣中氧氣體積分數(shù)=氧氣體積÷空氣體積．

解答 解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；為使反應(yīng)停止，關(guān)閉K₁，左管中產(chǎn)生的氫氣無法排除，管內(nèi)壓強變大，將稀硫酸壓回到右管中，鋅與稀硫酸分離，反應(yīng)停止；
（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，使右側(cè)管中壓強變小，打開K₂，右側(cè)水進入左側(cè)管中，右管中液面下降；被吸入左側(cè)的水即為消耗氧氣的體積，假設(shè)管的橫截面積為s，所以最終測得的空氣中氧氣體積分數(shù)為$\frac{（{h}_{0}-{h}_{1}）S}{{h}_{0}S}×100%$=$\frac{{h}_{0}-{h}_{1}}{{h}_{0}}$×100%．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；關(guān)閉K₁；
（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強減��；$\frac{{h}_{0}-{h}_{1}}{{h}_{0}}$×100%．

點評 本題屬于信息題的考查，考查了氣體的制備和空氣成分的探究，依據(jù)題目的信息及已有的知識進行分析，難度中等，能夠考查學生的能力．