Question

3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調(diào)的起點．請根據(jù)題意回答下列有關水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm³），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏�。�（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲物質(zhì)（或蒸發(fā)少量水）．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶   d．加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是甲溶解時放熱，溶液度增大．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶液配制以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式、配制過程中的操作對實驗結果的影響進行分析解答即可．根據(jù)溶解度曲線的意義以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化進行分析解答．

解答 解：（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中，水的質(zhì)量是40g，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{10g+40g}×100%=20%$．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)，則所取的水的體積偏大，其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏��；另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，氫氧化鈉會吸水且與二氧化碳反應，導致溶質(zhì)變少，溶劑變多，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏�。�
（二）（1）25℃時，甲的溶解度為30g，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，只能溶解15g，得到溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是蒸發(fā)水或是加入甲物質(zhì)．
（3）甲的溶解度受溫度影響變化大，故若甲固體中含有少量乙，提純甲的操作步驟是溶解、加熱濃縮、降溫結晶、過濾．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是 甲溶解時放熱，溶液度增大
故填：（一）20%   偏小   偏小
（二）（1）65g；  
（2）加入甲物質(zhì)（或蒸發(fā)少量水）；  
（3）adcb；   
（4）不變；
（5）甲溶解時放熱，溶液度增大．

點評 本題考查的是溶液的配制以及溶解度曲線的應用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．